第8章 第26讲 沉淀溶解平衡-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

高考一轮总复习·化学 第 ２６ 讲　 沉淀溶解平衡 [复习目标] 　 １. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡ꎬ了解沉淀的生成、溶解与转化ꎮ ２. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用ꎮ ３. 能综合运用离子反应、化学平衡原理ꎬ分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题ꎮ 考点一　 沉淀溶解平衡及应用 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 固体溶质的溶解性 在 ２５ ℃时ꎬ固体物质的溶解度与溶解性存在的关 系如下: ２. 沉淀溶解平衡 (１)定义 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下ꎬ当难溶强 电解质溶于水形成饱和溶液时ꎬ　 　 　 　 速率和 　 　 　 　 速率相等的状态ꎮ 这种平衡称为沉淀溶解平衡ꎮ 例如ꎬ在一定温度下ꎬ当 ＡｇＣｌ 溶于水形成 　 　 　 溶液时ꎬＡｇＣｌ 溶于水形成 Ａｇ ＋ 和 Ｃｌ － 的速率　 　 　 　 溶液中的 Ａｇ ＋ 和 Ｃｌ － 结合生成 ＡｇＣｌ 的速率的状态ꎬ属 于沉 淀 溶 解 平 衡 状 态ꎮ ＡｇＣｌ(ｓ)􀜩􀜨􀜑 Ａｇ ＋ ( ａｑ ) ＋ Ｃｌ － (ａｑ)表示难溶电解质 ＡｇＣｌ 在水溶液中的沉淀溶解 平衡方程式ꎬＡｇＣｌ 􀪅􀪅Ａｇ ＋ ＋ Ｃｌ － 表示强电解质 ＡｇＣｌ 在水溶液中的电离方程式ꎮ (２)沉淀溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 沉淀 􀜩􀜨􀜑 溶液中的溶质 ①ｖ(溶解) 　 　 　 ｖ(沉淀)ꎬ固体　 　 　 　 ②ｖ(溶解) 　 　 　 ｖ(沉淀)ꎬ溶解　 　 　 　 ③ｖ(溶解) 　 　 　 ｖ(沉淀)ꎬ　 　 　 　 晶体 [微点拨] 　 ①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种ꎬ 沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理ꎮ ②沉淀溶解达到平衡时ꎬ再加入该难溶物对平衡 无影响ꎮ (３)沉淀溶解平衡的特征 (４)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质ꎬ这是决定因素ꎮ ａ. 绝对不溶的电解质是没有的ꎮ ｂ. 同是难溶电解质ꎬ溶解度差别也很大ꎮ ｃ. 易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在 溶解平衡ꎮ ② 　 　 　 外 　 　 　 　 因 　 　 　 温度 →规律:升温ꎬ大多数溶解平衡向　 　 　 　 　 　 移动[特例 Ｃａ(ＯＨ) ２] →原因:大多数难溶电解质的溶解过程是　 　 　 　 　 　 过程ꎮ 浓度 →规律:加水稀释ꎬ平衡向　 　 　 　 移动 相同离子 → 加入与难溶电解质有相同离子组成 的物质ꎬ平衡向　 　 　 　 移动ꎮ 反应离子 → 加入能消耗难溶物离子的物质ꎬ平衡 向　 　 　 　 移动ꎮ 　 　 以 ＡｇＣｌ 为例:ＡｇＣｌ(ｓ)􀜩􀜨􀜑 Ａｇ ＋ (ａｑ) ＋ Ｃｌ － (ａｑ) ΔＨ > ０ꎬ说明外因对沉淀溶解平衡的影响ꎮ 外界条件 移动方向 平衡后 ｃ(Ａｇ ＋ ) 平衡后 ｃ(Ｃｌ － ) 升高温度 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加入少量的 ＡｇＮＯ３ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 通入 Ｈ２Ｓ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 通入 ＨＣｌ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ２８７ 衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 　 　 ３. 溶度积常数(Ｋｓｐ) (１)溶度积与离子积 以 ＡｍＢｎ(ｓ)􀜩􀜨􀜑 ｍＡｎ ＋ (ａｑ) ＋ ｎＢｍ － (ａｑ)为例 类型 溶度积 离子积 定义 离子浓度幂的乘积 沉淀溶解平衡常数 溶液中有关离子 浓度幂的乘积 符号 Ｋｓｐ Ｑｃ 表达式 Ｋｓｐ(ＡｍＢｎ) ＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎬ式中的浓度 都是平衡浓度 Ｑｃ(ＡｍＢｎ) ＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 式 中的浓度是任意时 刻浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Ｑｃ > Ｋｓｐ:溶液中有　 　 　 　 析出 ②Ｑｃ ＝ Ｋｓｐ:沉淀与溶解处于　 　 　 　 状态 ③Ｑｃ < Ｋｓｐ:溶液中　 　 　 　 沉淀析出 　 　 (２)Ｋｓｐ的意义 Ｋｓｐ可以反映难溶电解质在水中的溶解能力ꎮ 当 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时ꎬＫｓｐ 越大的难溶电解质在水中的溶解能力越 　 　 　 　 ꎬ一 般溶解度也越 　 　 　 　 ꎻ但阴、阳离子个数比