第8章 第23讲 弱电解质的电离平衡-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 第八章　 水溶液中的离子反应与平衡 第 ２３ 讲　 弱电解质的电离平衡 [复习目标] 　 １. 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应ꎮ ２. 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡ꎬ了解电离平衡常数的含义ꎮ ３. 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡ꎬ能通过实验证明水溶液中存在离子平衡ꎬ能举例说明 离子反应与平衡在生产、生活中的应用ꎮ 考点一　 弱电解质的电离平衡 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 强、弱电解质 (１)定义与物质类别 电 解 质 在水 溶液里 　 　 　 　 电离 → 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋强电解质ꎬ包括　 　 　 　 　 　 　 　 等 　 　 　 　 电离 → 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋弱电解质ꎬ包括　 　 　 　 　 　 　 　 等 (２)与化合物类别的关系 强电解质主要是大部分 　 　 　 　 化合物及某些 　 　 　 　 化合物ꎬ弱电解质主要是某些　 　 　 化合物ꎮ (３)电离方程式的书写———“强等号ꎬ弱可逆ꎬ多 元弱酸分步离ꎬ多元弱碱分步电离一步书写”ꎮ ①强电解质:如 Ｈ２ＳＯ４: 　 ꎮ ②弱电解质 ａ. 一元弱酸ꎬ如 ＣＨ３ＣＯＯＨ: 　 ꎮ ｂ. 多元弱酸ꎬ分步电离ꎬ分步书写且第一步电离程 度远远大于第二步的电离程度ꎬ如 Ｈ２ＣＯ３: 　 ꎮ ｃ. 多元弱碱ꎬ分步电离ꎬ一步书写ꎮ 如 Ｆｅ(ＯＨ) ３: 　 ꎮ ③酸式盐 ａ. 强酸的酸式盐 如 ＮａＨＳＯ４ 在水溶液中: 　 ꎻ 熔融时:ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅 　 ꎮ ｂ. 弱酸的酸式盐:“强中有弱”ꎬ如 ＮａＨＣＯ３: 　 、 　 ꎮ (４)强、弱电解质判断的注意事项 ①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关 系ꎬ前者看电离程度ꎬ后者看溶液中 ｃ(Ｈ ＋ )和 ｃ(ＯＨ － ) 的相对大小ꎮ 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸 性强ꎮ ②弱酸、弱碱是弱电解质ꎬ但它们对应的盐一般为 强 电 解 质ꎬ 如 醋 酸 铵: ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 􀪅􀪅 ＮＨ ＋４ ＋ ＣＨ３ＣＯＯ － ꎮ ２. 弱电解质的电离平衡 (１)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件(　 　 　 　 、 　 　 　 　 )下ꎬ弱电解质分子　 　 　 　 　 　 　 　 的速率和 　 　 　 　 　 　 　 　 的速率相等ꎬ溶液中各分子和离子的浓 度都保持不变时的状态ꎮ 平衡建立过程的 ｖ － ｔ 图像如图所示ꎮ ａ. 开始时ꎬｖ(电离)最大ꎬ而 ｖ(结合)为 ０ꎮ ｂ. 平衡建立过程中ꎬｖ(电离) > ｖ(结合)ꎮ ｃ. 当 ｖ(电离) ＝ ｖ(结合)时ꎬ电离达到平衡状态ꎮ 　 　 (２)弱电解质电离平衡的特征 电离平衡也是一种动态平衡ꎬ遵循“逆、动、等、定、 变”的特点ꎮ 具体分析如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ２５２ 高考一轮总复习·化学 ３. 影响电离平衡的因素 (１)内因:电解质本身的性质ꎬ决定电解质电离程 度的大小ꎮ (２)外因: 影 响 电 离 平 衡 的 外 因 浓度 向弱电解质溶液中加水稀释ꎬ电离 平衡向 　 　 　 方向移动ꎬ电离程度 　 　 　 温度 电解质的电离过程一般是 　 　 　 过程ꎬ 升 高 温 度ꎬ 电 离 平 衡 向 　 　 　 方向移动ꎬ电离程度 　 　 　 同离子 效应 加入与弱电解质电离出相同离子 的强电解质ꎬ电离平衡向 　 　 　 方向移动ꎬ电离程度 　 　 　 加入能与离子 反应的物质 电离平衡向 　 　 　 　 方向 移动ꎬ电离程度 　 　 　 实例:以 ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液为例ꎬ填写 外界条件对 ＣＨ３ＣＯＯＨ 电离平衡 ( ＣＨ３ＣＯＯＨ 􀜩􀜨􀜑 ＣＨ３ＣＯＯ － ＋ Ｈ ＋ 　 ΔＨ > ０)的影响ꎮ 改变条件 平衡移 动方向 ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ) ｎ(Ｈ ＋ ) ｃ(Ｈ ＋ ) ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ － ) 电离 程度 导电 能力 电离平 衡常数 加水稀释