第7章 第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 第 ２１ 讲　 化学平衡状态　 化学平衡的移动 [复习目标] 　 １. 了解可逆反应的含义ꎬ知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态ꎮ ２. 通过实验探究ꎬ了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响ꎮ ３. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律ꎬ推测平衡移动方向及浓度ꎬ转化率等相关物理量的变化ꎮ 考点一　 可逆反应与化学平衡状态 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 可逆反应 →正逆同时ꎬ不彻底 (１)定义 在　 　 　 　 条件下既可以向　 　 　 　 反应方向进 行ꎬ同时又可以向　 　 　 　 反应方向进行的化学反应ꎮ (双向性) (２)特点———“三同一小” ①三同:ａ. 相同条件下ꎻｂ. 正逆反应 　 　 　 　 进 行ꎻｃ. 反应物与生成物　 　 　 　 存在ꎮ ②一小:任一组分的转化率都 　 　 　 　 (填“大 于”或“小于”)１００％ (共存性ꎬ既不能完全转化)ꎮ (３)表示方法:在化学方程式中用 “ 　 　 　 　 ” 表示ꎮ ２. 化学平衡状态 (１)定义 一定条件下的　 　 　 　 反应中ꎬ当正、逆反应的速 率　 　 　 　 时ꎬ反应混合物中各组分的　 　 　 　 保持 不变的状态ꎮ (２)建立过程 在一定条件下ꎬ把某一可逆反应的反应物加入固 定容积的密闭容器中ꎮ 化学平衡的建立过程可用如下 图所示: 反应开始时 — 反应物浓度最大ꎬ生成物浓度为 ０ꎬ ｖ正 最大ꎬｖ逆 ＝ 　 　 　 　 　 　 ↓ ０ ~ ｔ１ 时刻 反应过程中 — 反应物浓度逐渐 　 　 　 →ｖ正 逐渐 　 　 　 生成物浓度由零逐渐 　 　 　 →ｖ逆 从零逐渐 　 　 　 　 　 　 　 ↓ 　 　 ｔ１ 时刻达 到平衡时 — ｖ正 　 　 ｖ逆ꎬ反应混合物各组分的浓度 　 　 　 　 　 即达到化学平衡状态 　 　 (３)化学平衡特征 (４)化学平衡移动 [微点拨] 　 化学反应条件改变ꎬ使正、逆反应速 率不再相等ꎬ化学平衡才会发生移动ꎮ ３. 判断化学平衡状态的两种方法 (１)动态标志:ｖ正 ＝ ｖ逆≠０ꎮ ①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率ꎮ ②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关 系ꎮ 如 ａＡ ＋ ｂＢ 􀜩􀜨􀜑 ｃＣ ＋ ｄＤꎬ ｖ正(Ａ) ｖ逆(Ｂ) ＝ ａｂ 时ꎬ反应达到 平衡状态ꎮ (２)静态标志:各种“量”不变ꎮ 示例 ｍＡ(ｇ) ＋ ｎＢ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｐＣ(ｇ) ＋ ｑＤ(ｇ) 体系中 各组分 的含量 ①各物质的物质的量或各物质 的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质 量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数 一定 平衡 ④总压强、总体积、总物质的量 一定 不一定 平衡 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ２２８ 高考一轮总复习·化学 压强 ①ｍ ＋ ｎ≠ｐ ＋ ｑ 时ꎬ总压强一定 (其他条件一定) 平衡 ②ｍ ＋ ｎ ＝ ｐ ＋ ｑ 时ꎬ总压强一定 (其他条件一定) 不一定 平衡 混合气体 的平均相 对分子质 量(􀭺Ｍｒ) ①ｍ ＋ ｎ≠ｐ ＋ ｑ 时ꎬ􀭺Ｍｒ 一定 平衡 ②ｍ ＋ ｎ ＝ ｐ ＋ ｑ 时ꎬ􀭺Ｍｒ 一定 不一定 平衡 气体密度 密度一定 不一定 平衡 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有有色物质ꎬ颜色 不变 平衡 　 　 ４. 平衡转化率 对可逆反应 ａＡ(ｇ) ＋ ｂＢ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｃＣ(ｇ) ＋ ｄＤ(ｇ)ꎬ 当反应达到化学平衡状态时ꎬＡ 的平衡转化率为: α(Ａ) ＝ Ａ 的起始浓度 － Ａ 的平衡浓度Ａ 的起始浓度 × １００％ [微点拨] 　 (１)可逆反应不等同于可逆过程ꎬ可 逆过程包括物理变化和化学变化ꎬ而可逆反应属于化 学变化ꎮ (２)可逆反应体系中ꎬ 反应物不能全部转化为生 成物ꎬ生成物也不能完全转化为反应物ꎮ (３)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建 立ꎬ也可以从逆反应方向建立ꎮ 　 　 (４)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相 等ꎬ是指同一物质的消耗速率和生成速率相等ꎬ若用不 同物质表示时ꎬ反应速率不一定相等ꎮ (５)化学反应达到平衡状态时ꎬ各组分的浓度、百 分含量保持不变ꎬ但不一定相等ꎮ 微 点