第7章 第20讲 化学反应速率-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

高考一轮总复习·化学 第七章　 化学反应速率与化学平衡 第 ２０ 讲　 化学反应速率 [复习目标] 　 １. 知道化学反应速率的表示方法ꎬ了解测定化学反应速率的简单方法ꎮ ２. 通过实验探究ꎬ了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响ꎮ ３. 知道化学反应是有历程的ꎬ认识基元反应活化能对化学反应速率的影响ꎮ ４. 能进行化学反应速率的简单计算ꎬ能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响ꎬ能用一 定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响ꎮ ５. 能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题ꎬ能讨 论化学反应条件的选择和优化ꎮ 考点一　 化学反应速率的计算与比较 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 化学反应速率 如:密 闭 容 器 中ꎬ 合 成 氨 的 反 应: Ｎ２ ＋ ３Ｈ２ 催化剂 高温、高压 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２ＮＨ３ꎬ开始时 ｃ(Ｎ２) ＝ ８ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ２ ｍｉｎ 后 ｃ(Ｎ２) ＝ ４ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则用 Ｎ２ 表示的反应速率为 　 　 　 　 ꎮ ２. 化学反应速率与化学计量数的关系 (１)关系:对于已知反应:ｍＡ( ｇ) ＋ ｎＢ( ｇ)􀪅􀪅 ｐＣ(ｇ) ＋ ｑＤ(ｇ)ꎬ在同一段时间内ꎬ用不同物质来表示 该反应速率ꎬ当单位相同时ꎬ反应速率的数值之比等于 这些物质在化学方程式中的　 　 　 　 之比ꎮ 即 ｖ(Ａ) ︰ｖ(Ｂ)︰ｖ(Ｃ)︰ｖ(Ｄ) ＝ 　 　 　 　 或 １ｍｖ(Ａ) ＝ １ ｎ ｖ(Ｂ) ＝ １ｐ ｖ(Ｃ) ＝ １ ｑ ｖ(Ｄ)ꎮ (２)实例:在一定温度下ꎬ如在一个 ２ Ｌ 的密闭容器 中发生反应:３Ａ(ｇ) ＋ Ｂ(ｇ)􀪅􀪅２Ｃ(ｇ)ꎬ加入 ２ ｍｏｌ Ａꎬ１ ｓ 后剩余 １. ４ ｍｏｌꎬ则 ｖ(Ａ) ＝ 　 　 　 　 ꎬｖ(Ｂ) ＝ 　 　 　 　 ꎬ ｖ(Ｃ) ＝ 　 　 　 　 ꎮ [微点拨] 　 ①化学反应速率一般指反应的平均 反应速率而不是瞬时反应速率ꎬ且无论用反应物表示 还是用生成物表示均取正值ꎮ ②同一化学反应ꎬ相同条件下用不同物质表示的 反应速率ꎬ其数值可能不同ꎬ但表示的意义相同ꎮ ③不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速 率ꎬ因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数ꎮ ④计算反应速率时ꎬ若给出的是物质的量的变化 值ꎬ不要忘记转化为物质的量浓度的变化值ꎮ ３. 化学反应速率计算常用方法 (１)定义式法:利用公式 ｖ ＝ ΔｃΔｔ ＝ Δｎ ＶΔｔ计算化学反 应速率ꎬ也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓 度变化或时间等ꎮ (２)关系式法:同一反应中ꎬ用不同物质表示的化 学反应速率之比 ＝ 物质的量浓度变化量(Δｃ)之比 ＝ 物质的量变化量(Δｎ)之比 ＝化学计量数之比ꎮ 如 ｍＡ(ｇ) ＋ ｎＢ(ｇ)􀪅􀪅ｐＣ(ｇ)中ꎬｖ(Ａ)︰ｖ(Ｂ)︰ ｖ(Ｃ) ＝ｍ︰ｎ︰ｐ 或ｖ(Ａ)ｍ ＝ ｖ(Ｂ) ｎ ＝ ｖ(Ｃ) ｐ ꎮ (这一公式 最好用) (３)三段式法 ①写出有关反应的化学方程式ꎻ ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量ꎻ ③根据已知条件列方程式计算ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ２１９ 衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 对于反应 ｍＡ(ｇ) ＋ ｎＢ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｐＣ(ｇ) ＋ ｑＤ(ｇ)ꎬ起 始时 Ａ 的浓度为 ａ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬＢ 的浓度为 ｂ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ 反应进行至ｔ１ ｓ时ꎬＡ 消耗了 ｘ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则化学反应速 率可计算如下: 　 　 　 　 　 　 ｍＡ(ｇ) ＋ ｎＢ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｐＣ(ｇ) ＋ ｑＤ(ｇ) 起始 / (ｍｏｌ􀅰Ｌ － １) ａ ｂ ０ ０ 转化 / (ｍｏｌ􀅰Ｌ － １) ｘ ｎｘｍ ｐｘ ｍ ｑｘ ｍ ｔ１ｓ 时 / (ｍｏｌ􀅰Ｌ － １)ａ － ｘ ｂ － ｎｘ ｍ ｐｘ ｍ ｑｘ ｍ 则 ｖ(Ａ) ＝ ｘｔ１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ꎬ ｖ(Ｂ) ＝ ｎｘｍｔ１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ꎬ ｖ(Ｃ) ＝ ｐｘｍｔ１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ꎬ ｖ(Ｄ) ＝ ｑｘｍｔ１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ꎮ 注意:“三段式”中ꎬ物理量及单位要统一ꎮ ４. 化学反应速率大小的比较方法 (１)定