第6章 第19讲 电解池 金属的腐蚀与防护-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 出参与的介质粒子ꎬ确定最终产物ꎮ (４)配平:根据电荷守恒、原子守恒配平电极反 应式ꎮ 注意:①Ｈ ＋ 在碱性环境中不存在ꎻ②Ｏ２ － 在水溶液 中不存在ꎬ在酸性环境中结合 Ｈ ＋ ꎬ生成 Ｈ２Ｏꎬ在中性或 碱性环境中结合 Ｈ２Ｏꎬ生成 ＯＨ － ꎻ③若已知总反应式 时ꎬ可先写出较易书写的一极的电极反应式ꎬ然后在电 子守恒的基础上ꎬ总反应式减去较易写出的一极的电 极反应式ꎬ即得到较难写出的另一极的电极反应式ꎮ ５. 充电电池类题目的解答方法 (１)电池放电时发生原电池反应ꎬ充电时发生电 解池反应ꎬ在充电时电池的负极接电源的负极ꎬ即负极 接负极后为阴极ꎬ正极接正极后为阳极ꎮ (２)充电时的阴极反应与放电时的负极反应、充电时 的阳极反应与放电时的正极反应分别互为逆反应ꎮ (３)阳极和负极都发生氧化反应ꎬ阴极和正极都 发生还原反应ꎮ (４)充电电池放电时ꎬ电解质溶液中的阳离子移 向正极ꎬ阴离子移向负极ꎬ电子从负极经导线流向正 极ꎻ电池充电时ꎬ电解质溶液中的阳离子移向阴极ꎬ阴 离子移向阳极ꎮ (５)电极附近溶液的 ｐＨ 的变化ꎬ根据电极反应进 行分析ꎮ 温馨提示:复习至此ꎬ请完成练案[１８] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 １９ 讲　 电解池　 金属的腐蚀与防护 [复习目标] 　 １. 能分析、解释电解池的工作原理ꎬ能设计简单的电解池ꎮ ２. 认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用ꎮ 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要 应用ꎮ ３. 了解金属发生电化学腐蚀的本质ꎬ知道金属腐蚀的危害ꎬ了解防止金属腐蚀的措施ꎮ 考点一　 电解原理及电解规律 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 电解 使直流电通过电解质溶液或 　 　 　 　 ꎬ在两个电 极上分别发生　 　 　 　 和　 　 　 　 的过程ꎮ 电解质溶液　 或熔融电解质} 通电 → 阴极 　 →　 　 　 　 反应 阳极 　 →　 　 　 　 反应 ２. 电解池(也叫电解槽) (１)定义:电解池是将 　 　 　 　 转变为 　 　 　 　 的装置ꎮ (２)电解池的构成条件: ①有外接　 　 　 　 电源ꎮ ②有与　 　 　 相连的两个电极 阳极与电源 　 　 　 极相连 阴极与电源 　 　 　 极相连 ì î í ï ï ï ï ③形成　 　 　 　 ꎮ ④电解质溶液或　 　 　 　 电解质ꎮ (３)电解池工作原理(以电解 ＣｕＣｌ２ 溶液为例)ꎮ ①电极名称与电极反应 总反应的化学方程式: 　 总反应的离子方程式: 　 ②电解过程的三个流向 Ａ. 电子流向:电源　 　 　 　 极→电解池的　 　 　 极ꎻ电解池的　 　 　 　 极→电源的　 　 　 　 极ꎮ Ｂ. 离子流向:阳离子→电解池的　 　 　 　 极ꎬ阴离 子→电解池的　 　 　 　 极ꎮ ③电流方向:电源　 　 　 　 极→电解池的 　 　 　 极→电解质溶液→电解池的　 　 　 　 极→电源　 　 　 　 　 极ꎮ [微点拨] 　 ①金属活动性顺序中银以前的金属 (含银)作电极时ꎬ由于金属本身可以参与阳极反应ꎬ 称为金属电极或活性电极(如 Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｇ 等)ꎻ金属 活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时ꎬ称为 惰性电极ꎬ主要有铂(Ｐｔ)、石墨等ꎮ ②电解时ꎬ在外电路中有电子通过ꎬ而在溶液中是 依靠离子定向移动形成电流ꎬ即电子本身不会通过电 解质溶液ꎮ ③一幅图理解电子、离子、电流的移动方向 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ２０８ 高考一轮总复习·化学 注意:电子不能通过电解质溶液ꎮ ３. 电解时两极粒子的放电顺序 阳 极 根据 电极 活性电极:电极 材料失电子生成 金属阳离子ꎬ如 Ｆｅ:　 　 　 　 　 　 　 　 Ｃｕ:　 　 　 　 　 　 　 　 Ａｇ:　 　 　 　 　 　 　 　 {→ 惰性电极(Ｐｔ、Ａｕ、石墨等):溶液中的阴离子失 电子ꎮ阴离子放电顺序:Ｓ２ － > Ｉ － > Ｂｒ － > Ｃｌ － > ＯＨ － > 含氧酸根离子 → 阴 极 根据离子 的氧化性 → 溶液中的阳离子得到电子ꎬ阳离子放电顺序: Ａｇ ＋ > Ｆｅ３ ＋ > Ｃｕ２ ＋ > Ｈ ＋ (酸) > Ｆｅ２ ＋ > Ｚｎ２ ＋ > Ｈ ＋ (水) > Ａｌ３ ＋ > Ｍｇ