第2章 第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 〔对点集训 ６〕 　 (２０２３􀅰江苏模拟)设 ＮＡ 为阿伏加德 罗常数的值ꎮ 下列说法正确的是 (　 　 ) Ａ. ３２ ｇ 硫在足量的氧气中充分燃烧ꎬ转移的电子 数为 ６ＮＡ Ｂ. 含 ０. ２ ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ４ 的浓硫酸与足量的镁反应ꎬ转 移的电子数大于 ０. ２ＮＡ Ｃ. ３ ｍｏｌ Ｈ２ 与 １ ｍｏｌ Ｎ２ 混合反应生成 ＮＨ３ꎬ转移的 电子数为 ６ＮＡ Ｄ. ２. ３ ｇ Ｎａ 与 Ｏ２ 完全反应ꎬ反应中转移的电子数 介于 ０. １ＮＡ 和 ０. ２ＮＡ 之间 本讲要点速记: １. 摩尔质量的一个数量关系 摩尔质量以 ｇ􀅰ｍｏｌ － １ 为单位时ꎬ数值上等于该粒 子的相对原子质量或相对分子质量ꎮ ２. 熟知一个“状况”和两个数值 (１)标准状况是指温度是 ０ ℃、压强为 １０１ ｋＰａꎮ (２) ＮＡ ＝ ６. ０２ × １０２３ ｍｏｌ － １ꎬＶｍ ＝ ２２. ４ Ｌ􀅰ｍｏｌ － １ (标准状况)ꎮ ３. 熟练应用的两组公式 (１)ｎ ＝ ｍＭ ＝ Ｖ Ｖｍ ＝ ＮＮＡ ꎻ(２) Ｖ１ Ｖ２ ＝ ｎ１ ｎ２ ＝ Ｎ１ Ｎ２ (同温、同 压)ꎮ ４. 阿伏加德罗常数常考的五个方面 (１)气体摩尔体积适用条件ꎮ (２)与计算无关的一些干扰条件ꎮ (３)物质组成和结构ꎮ (４)溶液中微粒数ꎮ (５)物质转化中隐含反应ꎮ (６)氧化还原反应中电子转移数目ꎮ ５. 有关阿伏加德罗定律及其推论的考查是高中化 学的一个易错点ꎬ其解题关键是理解阿伏加德罗定律 及其推论ꎬ并构建思维模型ꎬ明确已知条件和所求未知 量ꎬ然后结合规律进行分析ꎮ 温馨提示:复习至此ꎬ请完成练案[４] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 ５ 讲　 物质的量浓度及其溶液的配制 [复习目标] 　 １. 了解溶液的含义ꎮ ２. 了解溶解度、饱和溶液的概念ꎮ ３. 了解溶液浓度的表示方法ꎮ 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念ꎬ并能进行有关计算ꎮ ４. 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法ꎮ 考点一　 溶液的浓度及其计算 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 物质的量浓度 (１)定义:表示单位体积溶液里所含溶质 Ｂ 的　 　 　 　 　 　 的物理量ꎬ符号为 ｃＢꎮ (２)表达式:ｃＢ ＝ 　 　 　 　 ꎮ (３)常用单位:　 　 　 　 (或 ｍｏｌ / Ｌ)ꎮ (４)注意事项 ①ｃＢ ＝ ｎＢ Ｖ 中的 Ｖ 是溶液的体积ꎬ不是溶剂的体积ꎬ 也不是溶质和溶剂的体积之和ꎻ ②对于某浓度的溶液ꎬ取出任意体积的溶液ꎬ其浓 度、密度、质量分数　 　 　 　 ꎬ但所含溶质的　 　 　 　 、 　 　 　 　 则因体积不同而改变ꎮ ２. 溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数 定义 　 → 以溶液里 　 　 　 质量与 　 　 　 质量的比 值表示溶液组成的物理量ꎬ一般用 　 　 　 　 表示 与物质的量浓度关系 　 → ｃＢ ＝ 　 　 　 　 表达式 　 → ｗ(Ｂ) ＝ ｍ(Ｂ)ｍ(ａｑ) × １００％ ３. 有关物质的量浓度的计算 (１)由定义出发ꎬ运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒 等)及公式 ｃＢ ＝ ｎＢ Ｖ 、ｗ ＝ ｍ(溶质) ｍ(溶液) × １００％ ꎬρ ＝ ｍ(溶液) Ｖ 进行推理ꎬ注意密度的桥梁作用ꎬ不要死记公式ꎮ (２)标准状况下ꎬ气体溶于水所得溶液的物质的 量浓度的计算(单位:Ｖ—Ｌ　 ｍ—ｇ　 ρ—ｇ􀅰ｃｍ － ３) 溶质的物质的量 ｎＢ ＝ Ｖ气体 ２２. ４ Ｌ􀅰ｍｏｌ － １ 溶液的体积 Ｖ ＝ ｍ溶液 １ ０００ρ ＝ ｍ气体 ＋ｍ水 １ ０００ρ ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï ｃＢ ＝ ｎＢ Ｖ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ０４２ 高考一轮总复习·化学 (３)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算 计算公式:ｃＢ ＝ １ ０００ρｗ Ｍ ( ｃＢ 为溶质的物质的量浓 度ꎬ单位ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬρ 为溶液密度ꎬ单位 ｇ􀅰ｃｍ － ３ꎬｗ 为 溶质 的 质 量 分 数ꎬ Ｍ 为 溶 质 的 摩 尔 质 量ꎬ 单 位 ｇ􀅰ｍｏｌ － １)ꎮ (４)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的 计算 ①溶液稀释 ａ. 溶质的质量在稀释前后保