第1章 第3讲 氧化还原反应-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习(人教版)

衡中学案·2024 年度创新设计·新教材 第 ３ 讲　 氧化还原反应 [复习目标] 　 １. 了解氧化还原反应的本质和特征ꎮ ２. 了解常见的氧化剂和还原剂ꎮ ３. 理解氧化性、还原性的比较方法ꎮ ４. 能从物质类别、元素价态的角度ꎬ依据复分解反应和氧化还原反应原理ꎬ预测物质的化学性质和变化ꎬ设计 实验进行初步验证ꎬ并能分析、解释有关实验现象ꎮ ５. 能进行氧化还原反应方程式的配平与计算ꎮ ６. 整合有效信息书写氧化还原反应方程式ꎮ 考点一　 氧化还原的基本概念 必备知识􀅰梳理夯实 考 点 清 单 　 　 １. 氧化还原反应的基本概念 (１)氧化还原反应的特征是 　 ꎮ (２)氧化还原反应的实质是 　 ꎮ (３)有关概念: 反应后所含元素 化合价升高的 反应物称之为　 　 　 　 → 反应类型是　 　 　 　→ 对应产物是　 　 　 　 → 反应后所含元素 化合价降低的 反应物称之为　 　 　 　 → 反应类型是　 　 　 　→ 对应产物是　 　 　 　 → 例如ꎬ反应 ＭｎＯ２ ＋ ４ＨＣｌ(浓) △ 􀪅􀪅ＭｎＣｌ２ ＋ Ｃｌ２↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ 中ꎬ氧化剂是　 　 　 　 ꎬ还原剂是　 　 　 　 ꎬ氧化 产物是　 　 　 　 ꎮ 生成 １ ｍｏｌ Ｃｌ２ 时转移电子数目为 　 　 　 　 ꎬ被氧化的 ＨＣｌ 的物质的量是　 　 　 　 ꎬ盐酸 表现的性质是　 　 　 　 和　 　 　 　 ꎮ [微点拨] 　 氧化还原反应的概念可以通过“升失氧ꎬ 降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高ꎬ失去电子ꎬ发生 氧化反应ꎬ对应产物是氧化产物ꎻ反应物所含元素化合价降 低ꎬ得到电子、发生还原反应ꎬ对应产物为还原产物ꎮ ２. 相关概念之间的关系 (１)氧化还原反应有关概念之间的相互关系 [微点拨] 　 理解氧化还原反应相关概念的“三大 误区” 误区 １. 某元素由化合态变为游离态时ꎬ该元素一 定被还原ꎮ 如 Ｃｌ２ ＋ ２Ｂｒ － 􀪅􀪅Ｂｒ２ ＋ ２Ｃｌ － 反应中溴元素 被氧化ꎮ 误区 ２. 在氧化还原反应中ꎬ非金属单质一定只作 氧化剂ꎮ 如 Ｈ２ ＋ ＣｕＯ △ 􀪅􀪅Ｃｕ ＋ Ｈ２Ｏ 反应中 Ｈ２ 是还 原剂ꎮ 误区 ３. 在氧化还原反应中ꎬ若有一种元素被氧 化ꎬ则一定有另一种元素被还原ꎮ 如 ３ＮＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ２ＨＮＯ３ ＋ ＮＯ 反应中ꎬ氮元素既被氧化又被还原ꎮ (２)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的 关系 例如ꎬ有下列 １０ 个反应: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 ０２２ 高考一轮总复习·化学 ①Ｃｕ２Ｓ ＋ Ｏ２ △ 􀪅􀪅２Ｃｕ ＋ ＳＯ２ ②３Ｏ２ 放电 􀪅􀪅２Ｏ３ ③３ＣＯ ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ ＋ ３ＣＯ２ ④２Ｎａ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＮａＯＨ ＋ Ｈ２↑ ⑤ＣａＣＯ３ 高温 􀪅􀪅ＣａＯ ＋ ＣＯ２↑ ⑥２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ ＋ Ｏ２↑ ⑦Ｎａ２Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＮａＯＨ ⑧２Ｆｅ ＋ ３Ｃｌ２ △ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ ⑨Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２ＮａＯＨ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ ⑩ＮａＨ ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＮａＯＨ ＋ Ｈ２↑ 其中属于氧化还原反应的是 　 　 　 　 ꎻ既是氧化 还原反应ꎬ又是化合反应的是　 　 　 　 ꎻ既是氧化还原 反应ꎬ又是分解反应的是　 　 　 　 ꎻ属于置换反应的是 　 　 　 　 ꎻ属于复分解反应的是　 　 　 　 ꎮ [微点拨] 　 没有单质生成的分解反应ꎬ有可能是 氧化还原反应ꎮ 如:２ＦｅＳＯ４ 高温 􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ＳＯ２↑ ＋ ＳＯ３ ３. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (１)双线桥法———“标变价、画箭头、注得失” 氧化剂＋还原剂􀪅􀪅还原产物 得到 ｎｅ － ꎬ化合价降低ꎬ被还原 ↓ ＋氧化产物 失去 ｎｅ － ꎬ化合价升高ꎬ被氧化 ↑ 　 　 请用双线桥标出 Ｃｕ 与稀硝酸反应中电子转移的 方向和数目: 　 　 [微点拨] 　 关于双线桥:①箭头指向反应前后有 元素化合价变化的同种元素的原子ꎬ且需注明“得到” 或“失去”ꎻ②箭头的方向不代表电子转移的方向ꎬ仅 表示电子转移前后的变化ꎻ③失去电子的总数等于得 到电子的总数ꎮ (２)单线桥法———“标变价、画箭头、写总数” 氧化剂＋还原剂 ｎｅ － ↓ 􀪅􀪅还原产物＋氧化产