4.3.化学键 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.化学键课后练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键 B．鉴别某化合物是离子化合物还是共价化合物，可以检验它们是否在熔融状态下导电 C．有化学键断裂或形成的过程一定发生了化学反应 D．NaHSO4中阴阳离子个数比为2：1 2．下列变化化学键未被破坏的是（　　） A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 3．下列说法正确的是（　　） A．40K和40Ca互为同位素 B．O2和O22-互为同素异形体 C． 和 互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 4．下列说法正确的是 A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物 B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 5．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH3 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ） A．SiCl4 B．H2O C．NH3 D．PCl5 7．下列说法正确的是 A．HCl比H2S稳定是由于前者分子间作用力较大 B．NaOH和H2SO4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 C．O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似 D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 8．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的摩尔质量为44 g/mol B．催化剂可以吸附气体分子 C．在该过程中，断裂了极性共价键，而非极性共价键没有断裂 D．CO和O生成的过程有电子转移 9．下列判断正确的是 A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，原子序数的大小关系为:D>C>B>A C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构 10．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是 A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2 的电子式 B．氨气的结构简式 NH3 C．氯离子的结构示意图 D．中子数为 20 的氯原子Cl 12．下列叙述中，正确的是 A．由共价键构成的物质一定是共价化合物 B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C．晶体中不一定存在化学键 D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 13．、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是 A．分子中共用电子对偏向氯 B．分子含14mol共价键 C．、的各原子均满足最外层8电子结构 D．键能不同导致、的熔点不同 14．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量的溶液发生反应可制备。已知分子呈正四面体型( )，代表阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A．1mol中含6mol非极性键 B．每产生标准状况下22.4L时，该反应转移的电子数为 C．为酸式盐 D．通过X射线衍射法可测定的分子结构 15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2 16．R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中R的阴离子比其阳离子多一个电子层；M的最高正价与最低负价代数和为0；Y与Z两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲。下列说法错误的是 A．MR4属于共价化合物，分子中只含极性键 B．元素X在周期表中位于第二周期第ⅤA族 C．固体甲的电子式为 D．简单离子半径的大小顺序：X3->Y2->Z+ 17．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2 或 5 C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同 18．下列说法中正确的是 A．由于氢键作用，冰的密度比水的密度大 B．已知CaC2、Mg3N2各原子均达到稳定结构，则两者化学键类型不完全相同 C．将某种化合物溶于水，若能