第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+5价 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 D．元素周期表中第3列的元素种类数最多 2．某碱金属元素A(此处用A代替其元素符号)，其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有 A．A原子的最外电子层上只有1个电子 B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈 C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强 D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O 3．甲、乙两种物质均满足图中所示条件的是 A．甲—、乙— B．甲—、乙— C．甲—、乙— D．甲—、乙— 4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA B．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NA C．将7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA D．18gNH所含的电子数目为11NA 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为21的钾原子：K B．聚丙烯的结构简式： C．氢氧根离子的电子式： D．HCl的形成过程： 6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．由水溶液的酸性：HClO4＞H2SO4，可推断出元素的非金属性：Cl＞S B．元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物水溶液的酸性越强 C．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 D．根据P和As在元素周期表中的位置，可推断气态氢化物的还原性：PH3＜AsH3 7．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A．由钠在空气中燃烧产物是 Na2O2，推出锂在空气中燃烧产物是 Li2O2 B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C．由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应 D．由Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，推出F2 与水反应生成 HF 和 HFO 8．短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中C为Y、Z组成的双原子分子，A和B均为10电子分子。下列说法不正确的是 A．Y元素位于第ⅥA族 B．B是非电解质 C．B和C不能发生氧化还原反应 D．Z的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数 9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是 A．a元素的金属性最强 B．它们对应的单质中不可能有离子晶体 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2 D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N A．A B．B C．C D．D 11．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T＜ H2R B．L2+与 R2-的核外电子数相等 C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性 12．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序：d＜f＜e B．d与e组成的化合物一定只含离子键 C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 二、填空题（共10题） 13．组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试液变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式： A ；B ；C