2.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4 沉淀溶解平衡 同步练习 一、选择题 1．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（　　） A．2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 B．棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可 D．医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒 2．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（　　） A．滤液b中不含有Mg2+ B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（　　） A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 4．要使溶液中的 三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是（　　） A． B． C． D． 5．已知表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（　　） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 6．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+ B．a=-4.35，b=-2.65 C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1 7．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　） A．图甲表示反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变 B．图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＜p2 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示t℃时，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，向Ag2CrO4的悬浊液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变到X点 8．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是 A．FeS固体不能用于去除工业废水中的 B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时， C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸 9．T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．加入CaO后，c(CO2)将减小 C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍 10．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（　　） A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 11．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离