2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练：硫酸　含硫物质的转化

硫酸　含硫物质的转化练习 一、选择题（共10题） 1.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是(　　) A.CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B.H2S(g)SO2(g)H2SO3(aq) C.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) D.SO2(g)Na2SO3(aq)Na2SO3(s) 2.自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是(　　) A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫 B.Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜 C.X与Y都是电解质，可以反应生成S单质 D.常温下Al与W的浓溶液不反应 3.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B.对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 4.如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间可以通过与OH－或H＋反应实现转化。下列推断不合理的是(　　) A.c可使紫色石蕊溶液变红色 B.a与c反应可生成b C.如果将S2O填入坐标，应该填在f的位置 D.d的浓溶液常用作干燥剂，可以干燥a气体 5.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 (　　) A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 6.对下列事实的解释错误的是(　　) A.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性 B.向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应 C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 8.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　) A.制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2＋H2O B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 9.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是(　　) A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 10.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　) A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应③回收SO2 二、非选择题 11.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：____________________________________