3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（　　） A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+ B．NH4+中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D． 原子中的质子和中子 2．下列说法正确的是（　　） A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．能电离出H+的化合物一定就是酸 C．离子方程式Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应 D．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同 3．下列属于弱电解质的是（　　） A．酒精 B．醋酸 C．液氯 D．甲烷 4．下列属于强电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO4 5．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（　　） A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c 6．下列有关说法正确的是（　　） A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银 C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质 7．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（　　） A．a离子为Na+，b离子为Cl- B．此过程中溶解速率大于结晶速率 C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D．此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na++Cl- 8．下列物质属于弱电解质的是（　　） A． B． C． D． 9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　） A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2 B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子 C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应 D．常温下CH3COONa溶液的pH=8 10．下列说法错误的是（　　） A．常温下，在 溶液中加入少量 晶体，能使 的电离度减小，溶液的 增大 B．常温下，将 相同的盐酸和醋酸，均升温10℃，溶液 不相同 C．将 氯气溶于水，所得氯水中 D． 氨水中， 11．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．X是强酸，Y和Z是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液 12．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（　　） A．电离程度增大，导电能力减弱 B．c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大 C．溶液中OH- 数目减小 D．Kb (NH3 ·H2O)不变 二、非选择题 13．甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下： 甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mo1.L-1的溶液100mL； ②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。 回答下列问题： （1）在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 　 　。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 　 　(填“>”“<”或 “=”)1。 （3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是__________(填字母)。 A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快 B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快 C．两支试管中产生气体的速率一样快 （4）乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是　 　 、　 　。 三、综合题 14．有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4﹒7H2O）的流程如下： （1）已知： 　 Fe2+ Cu2+ Fe