浙江省海宁市高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题卷

高二化学试卷 第 1 页 共 9 页 海宁市高级中学 2022～2023 学年第一学期十月考 高二化学试卷 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项符合题意） 1．【 】国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直接制冰技术，通过压力变化使 CO2汽 化实现制冷。下列说法不正确．．．的是 A．应用 CO2 跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 B．CO2的空间填充模型为 C．CO2跨临界直接制冰过程是物理变化 D．CO2由液态变为气态，会吸收热量 2．【 】下列化学用语不正确的是 A．硫原子的结构示意图： 16 82 6 B．氨气的球棍模型： C．乙醇的结构简式：CH3－CH2－OH D．H2O2 的电子式：H ●●O O●● ● ● ● ● 2 ● ● ● ● ● ● H 3．【 】下列反应中，属于氧化还原反应，并且为吸热反应的是 A．Ba(OH)2∙8H2O 与 NH4Cl 反应 B．C 与 CO2 在高温下反应 C．铝片与稀硫酸的反应 D．甲烷在氧气中燃烧 4．【 】下列说法不正确的是 A．汽车尾气净化反应 2NO＋2CO 催化剂 △ N2＋2CO2 △H＜0，常温下不能自发进行 B．“冰，水为之而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的焓更高 C．酸碱中和的反应热与焓变几乎无差异，而黑火药爆炸的反应热与焓变差异较大 D．利用溶液的颜色变化与浓度的定量关系可以测量化学反应速率 5．【 】下列说法正确的是 A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 B．活化能的大小决定了该反应的焓变大小 C．活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小 D．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 6．【 】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶，有大量的气泡溢出 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 C．乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分 D．工业制硫酸中，SO2 与空气反应采用 450℃、V2O5催化 7．【 】一定温度下，某恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 不能．．说明反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B． (H2O)＝ (CO) C．生成 n mol H2的同时生成 n mol C D．1 mol H－H 键断裂的同时断裂 2 mol H－O 键 高二化学试卷 第 2 页 共 9 页 CO(g)+2H2(g) 能 量 反应过程 活化态 CH3OH(g) 510kJ/mol Ⅰ Ⅱ 419kJ/mol 8．【 】在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)。△H＞0。 当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．增大容器的容积 B．恒容下通入稀有气体加压 C．分离出部分氢气 D．升高反应的温度 9．【 】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，1.7 g 氨气所含的分子数为 0.1NA B．2.0 g 重水(D2O)中所含质子数为 NA C．12 g NaHSO4中含有 0.1NA个阳离子 D．标况下 2.24 L Cl2 完全溶解于适量水中，反应转移的电子数为 0.1NA 10．【 】下列说法不正确的是 A．PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．HCl 通入水的过程中，HCl 分子中共价键断裂 C．NaClO 是含有共价键的离子化合物 D．常温常压下，H2O 与 H2S 的状态不同，其原因是键能：H－O＞H－S 11．【 】能正确表示下列变化的离子方程式是 A．向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液中加几滴 0.1 mol/L NaOH 溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．氧化铁溶于 HI 溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 12．【 】下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ/mol B．已知稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热△H＝–57.3 kJ/mol， 则 H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/mol C．已知：N2(g)＋3H2(g)