3.2 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第三单元 重要的金属元素 3.2　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是 (　) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灯的外焰上灼烧,观察火焰颜色 C.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度 D.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 2.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法不正确的是(　) A.装置甲用于制取CO2,不可用稀硫酸代替6 mol·L-1盐酸 B.装置乙中盛有饱和食盐水,用于除去CO2中混有的HCl C.装置丙中溶液变浑浊,是因为有碳酸氢钠晶体析出 D.装置丁的作用主要是吸收尾气,防止倒吸 3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 (　) A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、N B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、Mn、S C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+ 4.[2022·河北沧州模拟] 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误的是 (　) A.通过活塞K可控制CO2的流速 B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却,过滤得到NaHCO3晶体 5.下列实验操作正确的是 (　) 选项 实验目的 操作 A 　观察钠与水反应的现象 　用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 　鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 　用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 　证明Na2O2与CO2是放热反应 　Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 　鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 　用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 考点二　碱金属元素　焰色试验 6.下列说法中正确的是 (　) A.碱金属单质的化学性质活泼,易从盐溶液中置换其他金属 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.随核电荷数增加,碱金属单质熔、沸点降低 D.碱金属的原子半径越大,越易失电子,其还原性越弱 7.下列有关焰色试验操作的注意事项的说法中正确的是 (　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 8.[2023·河北名校联盟联考] 锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。下列说法中不正确的是 (　) A.锂的活泼性比钠弱,将钠投入LiCl溶液中可得到锂 B.工业上通过电解熔融LiCl-KCl混合物生产金属锂,阴极反应为Li++e-Li C.硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钾可采用焰色试验 D.LiPF6常用作锂离子电池的电解质,受热分解产物除PF5外,还有LiF 考点三　钠及其化合物的综合考查 9.钠的“价—类”二维图如图所示,下列有关说法不正确的是 (　) A.实验室取用金属钠,需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B.Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水,所以Na2O是碱性氧化物 C.实验室制取氯气时,常用A物质来吸收尾气 D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++C 10.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为　 。  (2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯