3.1 钠的单质及其氧化物（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第三单元 重要的金属元素 3.1　钠的单质及其氧化物 考点一　活泼的金属单质——钠 1.[2022·辽宁大连八中模拟] 等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是 (　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 2.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 (　) A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 3.下列关于钠反应现象的叙述中,不正确的是 (　) 选项 操作内容 反应现象 A 　切开钠,观察其颜色的变化 　钠切面颜色迅速变暗,生成淡黄色固体 B 　把小块钠投入硫酸铁溶液中 　钠浮在水面上、在水面上四处游动,产生红褐色沉淀 C 　把小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 　钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,反应后溶液变蓝 D 　把一小块钠迅速投入热坩埚中,继续加热坩埚片刻 　钠受热后先熔化,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰 4.探究金属钠性质的实验如下: 实验1:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察到新切开的钠表面由光亮变暗。 实验2:将一个干燥的坩埚加热,切取一块绿豆大的钠,投到坩埚中,继续加热,观察到钠先熔化,然后发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 实验3:在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入水中,产生气体,溶液变红。 下列说法不正确的是 (　) A.实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B.实验2中生成的淡黄色固体是Na2O C.实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D.实验3中发生反应的电子转移可表示为 5.将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中,既能产生气体,又能产生白色沉淀,且溶液质量减轻的是 (　) A.Ba(OH)2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl稀溶液 D.Cu(NO3)2溶液 6.[2022·北京一零一中学三模] 实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下: 实验步骤和现象: ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后,点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。 ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热,生成能使品红溶液褪色的气体。 下列说法不正确的是 (　) A.步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是Na2CO3 C.步骤 ⅳ发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.根据以上实验推测:CO2与金属K也可以发生氧化还原反应 考点二　钠的氧化物 7.下列有关说法正确的是 (　) A.Na2O2和Na2O均能与水反应,且产物相同 B.等物质的量的Na2O2和Na2O中,钠离子数目之比为2∶1 C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,跟过量的盐酸反应,产生CO2的物质的量相同 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3,在水中电离出相同数目的Na+ 8.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 　碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 　Na2CO3可与盐酸反应 　Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 　向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2,变红色 　Na2O2与水反应生成氢氧化钠 　Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 　金属钠具有强还原性 　高压钠灯发出透雾性强的黄光 　Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 　过氧化钠可为航天员供氧 　Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 　Ⅰ对,Ⅱ对,有 9.某兴趣小组欲探究:①干燥的CO2不与Na2O2反应;②有水条件下,CO2才能与Na2O2反应。设计实验装置如图所示,实验过程中先滴加稀盐酸,打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝;充分反应后,再关闭K1,打开K2,观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法错误的是 (　) A.先滴加稀盐酸,后加热的目的是排尽装置内的空气 B.饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl C.试剂X是浓硫酸 D.反应过程中铜丝先变黑,后变红 10.某化学小组用