3.4 金属材料　金属矿物的开发和利用（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第三单元 重要的金属元素 3.4　金属材料　金属矿物的开发和利用 考点一　铝及其化合物 1.下列实验操作、现象与结论中不对应的是 (　) 选项 实验操作 现象 结论 A 　向某溶液中滴加几滴KSCN 溶液 　溶液变红 　溶液中不可能含Fe2+ B 　将铝箔置于火焰上灼烧 　铝箔熔化但不滴落 　熔点:氧化铝>铝 C 　将表面打磨过的铝条放在沸水中,无明显现象,再加入一小块NaOH固体 　有大量气泡产生 　在强碱性条件下,铝与水反应产生氢气 D 　向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 　先生成白色沉淀,后沉淀消失 　Al(OH)3具有酸性 2.某同学为探究Al和N的反应情况,做如下实验: 实验 现象 　溶液无色,试管上方呈浅红棕色 　产生大量气泡,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 　产生气泡,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列说法正确的是 (　) A.实验Ⅰ的主要离子反应:Al+3N+6H+Al3++3NO2↑+3H2O B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的产物,说明N只有在碱性或中性时才被还原到最低价 C.对比实验Ⅰ、Ⅱ,说明N在碱性条件下氧化性更强 D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明N在酸性、碱性及中性溶液中都能被还原 3.某学生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反应,实验如下: 实验1 实验2 下列分析不正确的是 (　) A.实验1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3 B.实验2中,白色沉淀b含有C C.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关 D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 考点二　金属材料与金属矿物的开发利用 4.[2023·福建四地六校联考] 新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 (　) A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜 B.“长征五号B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷 C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料 D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金 5.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分,现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案、现象与结论均正确的是 (　) 选项 实验方案 现象与结论 A 　加入盐酸 　产生无色气体、含铝、铁、镁三种金属 B 　加入NaOH溶液 　有无色气体产生,含有镁、铝两种金属 C 　加入盐酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 　产生白色沉淀,一定只含有镁 D 　用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液 　溶液呈红色,含有铁 6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示。 下列说法不正确的是 (　) A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤 B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法 C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变,不影响反应结果 D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集镁元素 7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下: (注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)。下列叙述错误的是 (　) A.操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤,操作Ⅳ为灼烧 C.通入过量CO2的离子方程式为2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C D.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度 8.[2022·山东青岛模拟] 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量,设计如下流程: 下列说法错误的是 (　) A.所加盐酸体积不少于100 mL B.沉淀1的质量为(m+4.25) g C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8∶9 考点三　金属矿物的开发利用综合考查 9.现有一种制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高,其主要流程如下: 注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-2[CuCl2]-+S。 请回答下列问题: (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及　　　　　　　　　　　　(写出合理的一种即可)。  (2)为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是　　　　　　　(写出合理的一种即可),反应Ⅰ的产物为　　　　　　(填化学式)。  (3)反应Ⅲ的离子方程式为