3.3 铁及其化合物（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第三单元 重要的金属元素 3.3　铁及其化合物 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.铁在地壳中含量丰富,也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是 (　) A.铁粉具有较强的还原性,常用作食品包装袋内的脱氧剂 B.高温下,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C.常温下,铁与浓硫酸不反应,故常用铁质槽罐车贮运浓硫酸 D.16.8 g铁粉与足量硫单质完全反应时,转移的电子数为0.9NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值) 2.中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定条件下它们之间可以相互转化,在超过1400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法错误的是 (　) A.热稳定性:Fe3O4>Fe2O3 B.Fe2O3俗称铁红,可作油漆的红色颜料 C.Fe3O4为黑色固体,其中+2价铁与+3价铁的质量之比为1∶2 D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3 3.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图所示装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是　　 (　) A.烧瓶②用于提供反应物,烧瓶③用作安全瓶 B.实验时,必须对①②③进行加热 C.①②③中依次盛装铁粉、浓H2SO4、水 D.④处的气体收集方法也可用于收集氨和甲烷 4.某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 (　) A.X可以是稀硫酸或NaOH溶液 B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在 考点二　Fe2+和Fe3+的性质及检验 5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 (　) 选项 实验操作和现象 结论 A 　向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液,得到红褐色液体,用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 　所得红褐色液体是胶体 B 　向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色 　氧化性: Fe3+>I2 C 　向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,再加入过量铁粉,溶液红色褪去 　还原性: Fe>Fe2+ D 　向FeSO4溶液中通入氯气,再滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色 　Fe2+被完全氧化为Fe3+ 6.[2023·山东临沂开学考] 铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b g)中铁元素的含量,实验步骤如下: 下列相关说法不正确的是 (　) A.步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化为Fe3+ B.步骤③所加氨水量不足,会造成铁元素含量偏低 C.步骤④灼烧不充分,会造成铁元素含量偏低 D.若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为×100% 7.[2022·山东淄博模拟] 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,检测的流程如图所示。下列说法错误的是 (　) A.气体X中含有醋酸蒸气 B.该铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,可用于证明Fe2+具有还原性 D.产生蓝色沉淀的反应为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ 8.[2022·江苏常州期末] 铁元素的常见价态有+2、+3价,实验室可用赤血盐(K3[Fe(CN)6])溶液检验Fe2+,黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液检验Fe3+。Fe2O3是重要的化工原料,Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3,工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下: 下列有关说法不正确的是 (　) A.“酸溶”时先将硫铁矿烧渣粉碎并不断搅拌,可提高铁元素的浸出率 B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe3Fe2+ C.“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D.将第二次“过滤”所得滤液加热,经蒸发结晶可以制得绿矾 考点三　铁及其化合物间的转化 9.[2022·山东德州模拟] 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 (　) A.M一定为FeO B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化 C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe 10.电子工业常用FeCl3溶液