2024届高三化学高考备考一轮复习练习：硫及其氧化物

硫及其氧化物练习 一、选择题（共10题） 1.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(　　) A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B.SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性 C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 2.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 溴水 橙色褪去 SO2有还原性 4.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A.NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B.KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C.HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D.I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) 5.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　　) A.O3转化为O2是物理变化 B.反应①中破坏的化学键为共价键 C.反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D.少量的Cl能破坏大量的O3 6.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) 7.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　) A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物，C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是(　　) A.产生清洁燃料H2 B.H2S脱除率为100% C.H2S既被氧化又被还原 D.脱Hg反应为Hg＋S===HgS 9.燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SO，也可溶解少量SO2，实验中应尽快除去SO2。 下列说法错误的是(　　) A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量 C.该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2===H2SO4 D.0 ℃冰浴可以减少异丙醇的挥发 10.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 (　　) A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 二、非选择题（共4题） 11.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。 (1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 实验序号 实验试剂X 实验现象 ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，变为无色 ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 资料：酸性条件下，KMnO4为紫色，Mn2＋为无色。 (2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有_____________________ (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是_____ ___________________________________________________________________________________。 (4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。 ①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设： 假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S； 假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于_____