2024届高三化学高考备考一轮复习练习：卤族元素和其单质的制取

卤族元素和其单质的制取练习 一、选择题（共10题） 1.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(　　) A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 2.下列试剂的保存方法正确的是(　　) A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B.氯水密封于无色试剂瓶中 C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 3.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥ 4.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－ C.吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO D.氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 5.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 6.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是(　　) A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上层溶液中含有I－ D.操作Z的名称是加热 7.某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿淀粉－KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C.根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 8.I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是(　　) A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2 B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D.反应③的离子方程式：3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IO＋6H＋ 9.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A.(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B.(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C.4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D.(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 10.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 二、非选择题（共4题） 11.溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。 Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65 mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)写出步骤③的离子方程式： ____________________________________ __________。 (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为________，为控制温度，最好采用的加热方式为________；溴蒸气冷凝后得到液溴与