2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 君行一舟 新高考 人教版 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（ 主要是NaCl ）。 氯是一种重要的“成盐元素” 【想一想】 上述影史片段说明了氯气具有什么样的物理和化学性质？ 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 比空气___ 黄绿色 大 液氯——氯气的液态形式，纯净物 氯气 液氯 -34.6℃ 有毒 气体 刺激性气味 1体积水溶解约2体积Cl2 易液化——加压液化，贮存在钢瓶中 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 4 （二）氯气的化学性质 +17 2 8 7 Cl 氯原子的结构示意图 氯原子易得一个电子，形成Cl-，具有很强的氧化性 结构决定性质 ★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7 ★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯气是强氧化剂 如何证明氯气具有强氧化性？ 实验操作 将加热后的钠、铁丝、铜丝分别伸入装有Cl2的集气瓶，观察。 实验现象 与Na： 火焰为黄色，产生大量白烟 2Na＋Cl2==2NaCl 与Fe： 产生棕褐色烟，溶于水后形成棕黄色溶液 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 与Cu： 产生棕黄色烟，溶于水后形成蓝色溶液 Cu＋Cl2== CuCl2 氯气将大多数金属氧化成高价氯化物。 2. 与非金属单质反应 2. 与非金属单质反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 如果反应条件为光照？ 思考：通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有了什么新的认识？ 燃烧不一定要有氧气参加。 燃烧的本质是氧化还原反应。 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 H2在Cl2中 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 安静燃烧 苍白色 白雾 光照时剧烈反应，发生爆炸 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。 思考与交流 在25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？ 氯气遇水溶解还是发生反应？ 溶解 反应 预测 [实验2-8] 现象 将干燥、湿润有色布条、鲜花分别放入装有Cl2的集气瓶，观察。 干燥有色布条 ，湿润有色布条和有色鲜花 。 不褪色 褪色 √ × Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸 具有 漂白性 3. 与水的反应 Cl2＋H2O = HCl＋HClO HClO 为什么有漂白性？回忆过氧化钠的性质。 ① 强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，还可用作漂白剂； ② 弱酸性，比碳酸还弱，写离子方程式时不拆； ③ 不稳定性，见光易分解。 次氯酸( HClO)的性质 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 液氯和氯水一样吗？新制氯水和久置氯水一样吗？ 酸性：H2CO3 >HClO Cl2+H2O= H++ Cl- +HClO Cl2 物理性质 黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水 结构 Na、Fe、Cu 加热 H2 点燃 【课堂小结】 NaCl、CuCl2、FeCl3 Cl2 + H2O = HCl + HClO 具有漂白性 HCl H2O 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸是一种弱酸 1、常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应 氯水 氯气与水反应 2、请将其改写成离子方程式： Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO 3种分子： 4种离子： Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量） 3、根据相关信息，猜测氯水中所含粒子的种类有哪些？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、氯气的化学性质 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 石蕊试液 Cl- H+ HClO Cl2 H+、HClO 产生白色沉淀 产生气泡 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O 漂白作用或强氧化性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 酸性和漂白性 探究：向新制氯水中加入下列物质进行分析： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 利用数字传感器验证久置氯水的成分，分析如下，请试着写出分解方程式。