2024届高三化学高考备考一轮复习练习：金属材料和金属矿物的开发利用

金属材料和金属矿物的开发利用练习 一、选择题（共10题） 1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(　　) 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 2.中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是(　　) A.钛合金是一种新型金属单质 B.在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响 C.钛合金熔点比成分金属低，但硬度大 D.钛合金的化学性质与钛单质相同 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　) 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 5.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(　　) 6.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 把大小相同的铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有滴落 铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 7.已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示： 下列有关说法错误的是(　　) A.循环物质甲为盐酸 B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2 C.装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂 D.装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置 8.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下： 下列说法错误的是(　　) A.“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B.“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 9.氧化亚铜(Cu2O)主要用于船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法不正确的是(　　) A.稳定性：Cu2O＞CuO B.样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 D.若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA 10.软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2＋ B.CaCO3的作用是调节溶液pH C.BaS可除去Cu2＋ D.“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2＋和Ca2＋ 二、非选择题（共4题） 11.铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。 (1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式______________________________________________________ ________________________________。 (2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式__________________________________________________________________。 磁