3.2原子的结构课件----2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2　原子的结构 第一课时　原子的构成与原子核外电子的 排布 课标内容 学业内容 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的。 2.跨学科实践活动——制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。 能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 写出1～20号化学符号 知识点一　原子的构成 [师生合作活动1] 阅读课本第53页,回答下列问题。 1.原子的构成 2.由于原子核内　 　所带电荷与　 　的电荷数量相等,电性相反,因此,原子　 　电性。  3.原子中,核电荷数=　 　数=　 　数。  质子 核外电子 不显 质子 核外电子 [师生合作活动2] 阅读下表,回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢—H 1 0 1 碳—C 6 6 6 氧—O 8 8 8 钠—Na 11 12 11 铁—Fe 26 30 26 [合作讨论] (1)质子数=核电荷数=核外电子数。 (2)原子核中一定含有质子,不一定有中子。 (3)不同种原子中质子数不同。 (4)质子数和中子数　 　(填“一定”或“不一定”)相等。  不一定 1.(教材母题变式题)人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础。原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子 B 知识点二　原子核外电子排布 [师生合作活动3] 阅读课本第54页,回答下列问题。 1.核外电子运动(排布)规律:含有多个电子的原子中,核外电子有不同的运动状态,离核近的电子能量　 　,离核远的电子能量　 　。  2.原子核外电子是分层排布的,原子核外电子最少的有　 　层,最多的有　 　层。  3.最外层电子数不超过　 　个,只有一层的,电子数不超过　 　个。 4.核外电子先排满内电子层,再排外电子层。 低 高 一 七 8 2 5.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图:以氯原子为例归纳原子结构示意图。 2.写出下列原子的质子数,并用原子结构示意图表示原子结构。 原子 名称 氢原子 碳原子 氮原子 镁原子 铝原子 氯原子 质子数 　 　  　 　  　 　  　 　  　 　  　 　  原子结构示 意图 　 　  　 　  　 　  　 　  　 　  　 　  1 6 7 12 13 17 知识点三　原子的结构与性质的关系 [师生合作活动4] 阅读课本第55页,归纳总结原子的结构与性质的关系。 1.原子的化学性质主要由最外层电子数决定。 2.原子的最外层电子数与性质的关系 原子分类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 较少(一般少于4个) 较多(一般4～7个) 8个(氦是2个) 得失电子倾向 　   　       化学性质 不稳定 不稳定 稳定 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得 失电子 3.如图为氯原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.氯原子的质子数为17 B.氯原子在化学反应中易失电子 C.氯原子的第二层电子数为8 D.氯原子核外有3个电子层 B 4.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 (1)如图甲所示,该原子的核电荷数为　 　,名称是　 　,由它组成的物质被称为　 　气体,化学性质　 　。  (2)如图乙所示,原子结构属于相对稳定结构的有　 　(填序号,下同)。②粒子的得失电子倾向与①、③、④、⑤粒子中的　 　相似,它们在化学反应中都容易　 　(填“得”或“失”)电子。  10 氖 稀有 不活泼 ③⑤ ④ 失 1.下列关于原子的叙述中,不正确的是( ) A.原子可以构成分子 B.原子是化学反应中的最小粒子 C.原子是由原子核和核外电子构成的 D.原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 2.已知碳14原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则碳14原子核外电子数为( ) A.6 B.8 C.12 D.1 D A 3.下列粒子的结构示意图表示原子的是( ) C 4.R原子的结构示意图为 ,则下列说法不正确的是( ) A.该粒子容易得电子 B.该粒子的核外有3个电子层 C.R原子为金属原子 D.R原子的原子核外有11个电子 A 5.氮原子结构示意图为 。 (1)“+7”表示　 　。  (2)弧线表示　 　。  (3)弧线上的数字表示