第一章 白色粉末成分探究----2023—2024学年浙教版科学九年级上册

白色粉末成分探究练习 一、填空题 1．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下： （1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； （4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失； （5）将B和C混合，没有沉淀生成。 则：A是 ，B是 ，C是 ，E是 。 2．某白色粉末可能含有KOH、、中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：取样溶解，分成2份。向其中一份中滴入酚酞溶液变红；向另一份中加入过量的______溶液过滤，得到白色固体和无色滤液；向白色固体中加入过量的稀盐酸，有气泡产生且固体完全溶解；向滤液中滴入酚酞溶液没有明显现象发生。（已知：溶液显碱性） (1)写出横线上物质的化学式 。 (2)写出上述实验中“产生气泡”的化学方程式 。 (3)白色粉末的成分是： 。 3．有一包白色粉末，可能由氯化钾、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动： 实验探究： 步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。 获得结论： (1)原白色粉末中一定没有 （写化学式）；可能有 （写化学式）； (2)步骤1得到的沉淀是 （写化学式）；步骤2发生的化学方程式是 。 4．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是 。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。 A CO2 B H2SO4 C CuSO4 D FeCl3 5．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断： （1）这包白色固体中一定含有的物质是 ； （2）这包固体中一定不含有的物质是 ； 二、流程题 6．海水中含有丰富的资源，已知海水中主要含有NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，某兴趣小组利用除去泥沙后的海水制取烧碱和HCl的流程如图：    (1)步骤①中为了除去海水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，需在海水中加入过量的除杂试剂，所用的除杂试剂为：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。 A．①③② B．③②① C．①②③ (2)沉淀A的成分中除去泥沙后属于盐的物质有 （填化学式）。 (3)在步骤②中应向溶液A中滴加适量 （填试剂名称），目的是除去 （填化学式）。 (4)已知气体A是一种绿色能源，则气体B的化学式为 。 7．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (4)以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 8．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。    (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A，该反应的化学方程式为 。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，该反应的化学方程式为 。