第一章第二节　反应热的计算课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

人教版（2019）高中化学选择性必修1课件 第一章第二节 反应热的计算 第二节　反应热的计算 1 |盖斯定律 知识点 1.从反应途径的角度理解盖斯定律 　　一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的。换句话说, 在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2.从能量守恒角度理解盖斯定律   3.盖斯定律的意义:应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的、不容易直接发生的或者伴 有副反应发生的反应的反应热。 第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 1.反应热的计算 (1)根据热化学方程式计算 　　根据热化学方程式计算焓变时常用的方法有关系式法、差量法、守恒法、方程组法 等,在列比例式时,一定要做到两个量的单位“上下一致,左右相当”。例如对于反应:aA(g)+ bB(g)  cC(g)+dD(g)    ΔH=-q kJ·mol-1,有: = = = = (Δn为物质的 量变化量的数值,Q指反应过程中能量变化的数值,Q的单位为kJ)。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 (3)根据反应物和生成物的键能计算 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 2 |反应热的计算 知识点 第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 (4)根据可燃物的燃烧热计算 Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。 (5)根据盖斯定律计算反应热【详见定点1】 2.ΔH的大小比较方法【详见定点2】 第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 1.相同条件下,甲烷细菌使1 mol CH4(g)生成CO2气体和液态水放出的热量与1 mol CH4(g)完 全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量不同,这种说法对吗? 知识辨析 2.控制碳燃烧程度,先燃烧生成CO,再将CO燃烧生成CO2,能够放出更多热量,这种说法对 吗? 3.对于放热反应,放出的热量越多,ΔH就越大,这种说法对吗? 4.同温同压下,氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应,反应的ΔH不同,这 种说法对吗? 第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 一语破的 1.不对。条件一定时,反应热取决于反应物、生成物的能量大小,与反应方式无关。 2.不对。依据盖斯定律,一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相 同的。 3.不对。放热反应的ΔH为负值,放出热量越多,ΔH就越小。 4.不对。在一定条件下,反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应条件无关。 第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 　   1 |利用盖斯定律计算反应热的方法 定点 1.虚拟途径法:先根据题意虚拟转化过程,然后根据盖斯定律列式求解,即可求得待求反应的 反应热。如:求C(s)+ O2(g)  CO(g)的ΔH,可根据如图所示转化过程,ΔH=ΔH1-ΔH2。   第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 2.加和法:将所给热化学方程式进行简单运算得到所求的热化学方程式,反应热也作相应的 运算。流程如下:   第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 向100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液充分反应后,放 出a kJ的热量。如果向100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中加入100 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液充 分反应后,放出b kJ的热量,则100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液反 应的热化学方程式为 (　    ) A.Ba2+(aq)+S (aq)  BaSO4(s)    ΔH=-(a-b) kJ·mol-1 B.Ba2+(aq)+S (aq)  BaSO4(s)    ΔH=-50(a-b) kJ·mol-1 C.Ba2+(aq)+S (aq)  BaSO4(s)    ΔH=-50(a-2b) kJ·mol-1 D.Ba2+(aq)+S (aq)  BaSO4(s)    ΔH=-50(2a-b) kJ·mol-1 典例 C 第1讲　描述运动的基本概念 第一章　化学反应的热效应 思路点拨    根据题中信息写出2个热化学方程式→写出目标方程式→利用盖斯定律计算ΔH。 解析    该Ba(OH)2溶液中含n[Ba(OH)2]=0.1 L×0.2 mol/L=0.02 mol,NaOH溶液中含n(NaOH)= 0.1 L×0.2 mol/L=0.02 mol,可写出对应的热化学方程式: ①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+S (aq)