1.1.3物质转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类及转化 第二课时 认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。 课 程 目 标 2.能从物质类别的视角说明物质的转化路径。 3.建立物质转化的相关模型，培养证据推理与模型认知的能力。 素 养 目 标 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于已有的化学方程式推出酸，碱，盐的通性，通过证据推理加以证实。能建立物质转化的相关模型。 思考与讨论一： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，归纳酸的主要化学性质。 课前引导 1、酸 HCl 一、酸、碱、盐的通性 酸碱指示剂(紫色石蕊试液) 某些盐(AgNO3) 碱(NaOH) 碱性氧化物(CaO) 活泼金属(Fe) 变红 盐+ H2↑ 盐+ H2O 新盐+ 新酸 盐+ H2O 满足复分解反应的发生条件 注：金属与酸反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 ②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 【练一练】写出下列物质与盐酸的反应方程式： （1）使酸碱指示剂变色 （2）与金属单质的反应 （3）与金属氧化物的反应 （4）与碱的反应 （5）与某些盐的反应 Fe + HCl === Fe2O3 + HCl === Fe（OH）3+ HCl === FeCO3 + HCl === 总结： 金属 + 酸 === 盐 + H2 金属氧化物 + 酸 === 盐 + H2O 碱 + 酸 === 盐 + H2O 盐 + 酸 === 新盐 + 新酸 思考与讨论二： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。 碱 NaOH 2、碱的通性 酸碱指示剂 盐(MgCl2) 酸性氧化物(CO2) 酸 (HCl) 变红 盐+ H2O 新盐+ 新碱 盐+ H2O 紫色石蕊试液 酚酞试液 变蓝 满足复分解反应的发生条件 3、盐的通性 盐 Na2CO3 盐(BaCl2) 碱 Ba (OH)2 新盐+ 新酸 新盐+ 新盐 新盐+ 新碱 金属单质 新盐+ 新金属 酸 HCl 满足复分解反应的发生条件 注：金属与盐反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 ②K、Ca、Na等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 K,Ca,... text has been truncated due to evaluation version limitation. 思考与讨论三： 观察酸、碱、盐的主要化学性质，我们发现物质之间能通过化学反应能实现物质转化，那常见的化学反应有哪些呢？ Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① ② ③ C CO2 H2CO3 CaCO3 ④ ⑤ ⑥ 二、物质的转化 1、常见的化学反应 化 学 反 应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 金属+酸→盐+H2 金属+盐→新盐+金属 碱+酸→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 发生条件： 有沉淀、气体、水的生成 2、物质转化 酸性氧化物 + H2O = 酸 （并非所有的酸性氧化物都能与水反应） 酸性氧化物 + 碱性氧化物 =盐 酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水 碱性氧化物 + H2O = 碱 （并非所有的碱性氧化物都能与水反应） 碱性氧化物 + 酸性氧化物 = 盐 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 酸 + 金属 === 盐 + H2 （H之前的金属才能反应生成盐和氢气） 酸 + 金属氧化物 === 盐 + H2O 酸 + 碱 === 盐 + H2O 酸 + 盐 === 新盐 + 新酸 碱 + 非金属氧化物 === 盐 + H2O 碱 + 酸 === 盐 + H2O 碱 + 盐 === 新盐 + 新碱 盐 + 单质 === 盐 + 单质 酸 + 盐 === 新盐 + 新酸 碱 + 盐 === 新盐 + 新碱 盐 + 盐 ===