2.5物质的转化讲义---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

九上2.5物质的转化讲义 姓名：___________ 【知识新授】 一、非金属单质及其化合物之间的转化 1.非金属单质与氧气反应 （1）实验：硫黄的燃烧 实验操作 实验现象 取一药匙硫黄，观察其外观 淡黄色粉末状固体 将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 硫黄先熔化后燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 产生蓝紫色火焰 【注意】生成物二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中。 实验结论：有的非金属在氧气中燃烧可以生成非金属氧化物。 【结论】有的非金属在氧气中燃烧，可以生成非金属氧化物 【引申】常见的非金属单质与氧气反应： S+O2SO2 C+O2CO2 2H2+O22H2O 4P+5O22P5O2 (白色固体)---反应现象：出现白烟 2.非金属氧化物与水反应 （1）实验：二氧化碳与碳酸的转化实验 实验操作 实验现象 取两杯蒸馏水，向其中一杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向两只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象 吹气或通入CO2的烧杯中的紫色石蕊试液变红，没有吹气或通入CO2的烧杯中液体变为紫色 从两只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象 加热后其中一支试管中的红色液体变为紫色，另一支试管中液体无明显变化 实验分析：液体变红的原因是CO2溶于水生成碳酸，使烧杯中的溶液显酸性。红色液体变为紫色的原因是碳酸不稳定，加热后会分解为水和二氧化碳。 C+O2CO2 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3===H2O+CO2↑ 【结论】大部分非金属氧化物与水反应生成对应的酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物 【引申】非金属氧化物与水反应，形成对应的酸，称为酸性氧化物。 常见的酸性氧化物如下： SO2+H2O===H2SO3(形成酸雨的原因) SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO 二、非金属与其酸之间的转化 【引申】 【注意】非金属氧化物与水反应是化学变化；溶于水是物理变化。两者为不同的概念 三、金属单质与其化合物的转化 1、金属与非金属的反应 2、铁粉和硫黄的实验 （铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体） 【结论】有些金属能与非金属反应生成盐 【引申】常见金属与非金属反应： 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4(火星四射) Fe+3Cl22FeCl3 3、金属氧化物与水的反应 实验：生石灰与水反应 实验操作 实验现象 在蒸发皿上放一小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象 块状的生石灰粉碎成粉末状，并放出大量的热 滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 无色酚酞试液变为红色 实验分析：氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。 实验结论：有些金属氧化物可以与水反应生成相应的碱。 活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠与反应水都生成相应的碱。 活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。 MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。 4.金属与化合物反应 2Mg+CO22MgO+C 8A1+3Fe3O49Fe+4Al2O3 四.金属的冶炼 1.游离态：物质以单质的形式存在 2.化合态：物质以化合物的形式存在 3.少数金属是以游离态形式存在，大多数金属是以化合态形式存在 4.金属冶炼的原理： 金属氧化物与还原剂（C、CO、H2等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。 （盛放CuO的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO） C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 1) C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 2) H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠 步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热（防止氢气与空气混合加热时试管爆裂）； 实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入H2， 直到试管冷却为止（防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜） 提示：试管口要略低于试管底，防止反应生成的水倒流。 导管贴试管上壁伸入试管底部 3) CO：最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会CO，以排除试