第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色 2．已知稀的硝酸与金属Al的反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中所含NO的数目为0.5NA B．标准状况下，22.4LH2O中质子的数目为10NA C．该反应中，每消耗9g金属铝，转移的电子数为NA D．1molAl3+和18gNH中所含的质子数与中子数均为10NA 3．做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要 A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次 C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤 4．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．向次氯酸钙溶液通入过量 D．用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的气体： 5．从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取纯净的CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．金属钠着火时可用干冰灭火 C．、溶于水后形成溶液的成分相同 D．向碳酸氢钠溶液中通入可生成碳酸钠 7．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA D．在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L 9．下列说法，正确的是 A．1molO2所占的体积是22.4L B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧气分子 C．标准状况下，3.36LN2和O2混合物中所含的原子数为0.3NA D．18gH2O在标准状况下所占的体积约为22.4L 10．下列关于溶液的叙述中错误的是(     ) A．将20 mL2 mo/L的H2SO4溶液加水稀释至40 mL，浓度变为1mo/L B．配制0.1 mol/L的NaCl溶液240 mL，需称量NaCl固体1.5g C．配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低 D．在标准状况下将22.4 L HCl气体溶于1 L水中，得到1mol/L的盐酸 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4L中所含原子数为 B．28g含有的质子数为 C．溶液中所含的数目为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 12．用 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．44g CO2中含有的原子数为NA B．lmol/L NaOH 溶液中Na+的数目为NA C．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为 0.5NA D．12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 二、非选择题（共10题） 13．有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化：ABC (1)图中淡黄色固体B是 ； (2)写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式 。 14．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）现配制100mL 0．01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。 （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热