第9单元 课题3 溶液的浓度-【夺冠百分百】2023-2024学年九年级全一册化学新导学课时练配套课件PPT（人教版）

课题3　溶液的浓度 知识导读 导学园地 知识点一、溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是指　　　　的质量与　　　　的质量之比。  含义:指每100 g溶液①中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质质量分数为26.5%,即100 g 该溶液中氯化钠的质量为26.5 g。 ①是100 g溶液,不是溶剂, 注意与溶解度中100 g溶剂的区别。 溶质 溶液 目录 上页 首页 下页 知识点二、溶质质量分数的计算 ②有溶液参加反应的计算:a.根据方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能用溶液质量或体积;b.反应后溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=反应物质量总和-生成气体质量(生成沉淀质量)。 计算 公式 溶质的质量分数= ×100%= ×100% 公式 变形② (1)溶质质量=溶液质量×　　　　　　　　　　　　  (2)溶液质量= (3)饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 典型 计算 溶液稀释的计算: (1)溶液稀释的方法:加溶剂或低浓度的溶液 (2)计算依据:稀释前后,溶质的质量不变 (3)关系式: ①加水稀释:A×a% =B×b%=(A+m水)×b% ,其中A、B分别表示稀释前后溶液的质量,a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m水表示加入水的质量 ②加入低浓度的溶液:A×a% +B×b%=(A+B)×c%,其中c%为混合后所得溶液的溶质质量分数 溶质的质量分数 目录 上页 首页 下页 知识点三、配制一定溶质质量分数的溶液 ③溶液配制的误差分析:a.称量药品时左物右码, m物=m砝码+m游码,左右放反后实际称得物质质量m物=m砝码-m游码;b.用量筒量水时,视线未与凹液面最低处相平,仰视取水偏多,俯视取水偏少。 实验用品 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水 操作图示   实验 步骤③ 1.计算:按配制要求计算出所需溶质氯化钠的质量和溶剂水的质量(及体积) 2.称量:使用托盘天平称量溶质的质量,完成后将其倒入烧杯中 3.量取:用量筒和胶头滴管量取计算出的水的体积 4.溶解:把水倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其充分溶解 5.装瓶:把配好的溶液立即装入细口试剂瓶中,盖好瓶塞并贴好标签 目录 上页 首页 下页 知识点1　溶质的质量分数 1.(易错题)下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法,错误的是(　　) A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 A 名师点睛 对质量分数的理解 1.溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2.计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 3.当计算饱和溶液中溶质的质量分数(即该温度下该溶质质量分数的最大值)时,才可以使用特殊计算公式来计算。 目录 上页 首页 下页 知识点2　有关溶质质量分数的计算 2.(易错题)硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示: 下列说法正确的是(　　) A.0 ℃时,硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为133∶1 000 B.20 ℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% C.40 ℃时,将100 g硝酸钾饱和溶液升温到60 ℃,溶液中溶质的质量为52.4 g D.80 ℃时,将538 g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃,析出晶体的质量为118 g 3.(教材改编题)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液,其溶质的质量分数为15%。请填空: (1)100 g该溶液中含溶质　　　　g。  (2)向100 g该溶液中加入200 g水,所得溶液的溶质质量分数为　　　　。  (3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为　　　。 D 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 15 5% 10% 目录 上页 首页 下页 知识点3　溶液的配制 4.(2022湖南怀化中考)实验室欲配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液,下列实验步骤正确的是(　　) A.配制该溶液需要10 g氯化钠固体 B.称量氯化钠固体时,将氯化钠放在托盘天平的右盘 C.量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶质质量分数小于10% D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 C 目录 上页 首页 下页 5.(2022唐山玉田三中期末)溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。 (1)在常温下,小明按