第9单元 课题2 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液-【夺冠百分百】2023-2024学年九年级全一册化学新导学课时练配套课件PPT（人教版）

课题2　溶解度 第2课时　溶解度和溶解度曲线 知识导读 导学园地 知识点一、固体的溶解度 1.概念 ①100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是溶液质量。 概念 在一定　　　下,某固体物质在100 g溶剂里达到　　　状态时所溶解的物质的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度  溶解度 四要素 ①条件 ②标准 ③状态 ④单位 在一定温度下 在100 g溶剂里① 达到饱和状态 克(g) 温度 饱和 目录 上页 首页 下页 2.影响因素: (1)内因:与溶质和溶剂本身的性质有关(取决于溶质和溶剂的种类,不取决于质量多少);(2)外因:温度。 3.与溶解性的关系 知识点二、溶解度的表示方法及其应用 1.列表法优点:(1)直观,可读性强;(2)数据准确。 2.曲线法:用纵坐标表示　　　　,横坐标表示　　　　,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②降温结晶无法获取大量氯化钠晶体,故一般采用蒸发结晶制取食盐。 溶解度/g (20 ℃) 小于0.01 0.01~1 1~10 大于10 溶解性 难溶② 　　  可溶 　　  举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 微溶 易溶 溶解度 温度 目录 上页 首页 下页 3.溶解度曲线的意义 点:(1)曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度的值,对应溶液是饱和溶液。 (2)两条曲线的交点表示在该温度下两物质的溶解度相等。 线:(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大; (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小; (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 面:(1)曲线上方靠近曲线的点表示饱和溶液与固体共存。 (2)曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 溶解度曲线应用的疑难突破③ (1)改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化取决于溶解度曲线的坡度。 上升(下降)型:升高(降低)温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。 (2)判断物质结晶或提纯的方法。 ①曲线为陡升型,可通过降温结晶的方法使溶质析出或提纯; ②曲线为缓升型,只能通过蒸发结晶的方法使溶质析出或提纯。 ③常见溶解度曲线类型 目录 上页 首页 下页 知识点三、气体的溶解度 ④气体溶解度四要素: 条件:在101 kPa压强和一定温度下;标准:在1体积溶剂里;状态:达到饱和状态;单位:体积单位。 概念 在一个标准大气压(101 kPa)下,一定温度时,某气体在1体积溶剂中溶解达到 　　　　状态时的气体体积  影响气体溶 解度的因素④ (1)内因:溶质和溶剂本身的性质 (2)外因:①在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越　　　  ②在温度不变的条件下,压强越大,气体溶解度越　　　  饱和 小 大 目录 上页 首页 下页 知识点1　固体的溶解度 1.(2022秦皇岛卢龙县期末)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 (　　) A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B.30 ℃时,KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解 C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 D 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 目录 上页 首页 下页 2.(教材改编题)在20 ℃时,将15 g硝酸钾放入100 g水中,搅拌发现溶液中溶质全部溶解,则硝酸钾属于(　　) A.难溶物 B.微溶物 C.可溶物 D.易溶物 D 名师点睛 理解固体溶解度的常见错误 1.完全溶解≠饱和状态,即固体完全溶解不一定达到饱和状态。 2.100 g是指溶剂质量,不是溶液质量。 名师点睛 3.不同温度下物质的溶解度一般不同,因此一定要指明是某温度下的溶解度。 4.搅拌只能加快溶质溶解速率,不能增大固体的溶解度。 目录 上页 首页 下页 知识点2　固体溶解度曲线 3.(2022唐山滦南县期末)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.t1℃时,甲、乙的溶解度相等 B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲 D.t2℃时,在100 g水中加入25 g甲,形成甲的不饱和溶液 4.(2021河北中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.10 ℃时,100 g水中最多能溶解40 g NaCl B.20 ℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质的质量: NaCl大于KNO3 C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出 D.30 ℃时,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶