第一章 酸碱盐微观实质类练习---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

酸碱盐微观实质类练习 1．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是(　　) A．B．C． D． 2. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（　　） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. H2O 3.在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是( ) A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl− C. 该反应的实质是H+和OH−结合生成水 D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 4.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（  ） A. 物质间均未发生化学反应   B. 变化中都有新物质产生 C. 混合后溶液酸碱性都不变   D. 图甲可表示酸碱反应的实质 5.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ） A．表示氯离子 B． 表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是和结合生成水分子 6.在探究稀盐酸性质时,小乐先在试管中注入少量稀盐酸,然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断,“●”表示的是 (填离子符号):下列能与盐酸发生反应,且符合图示离子种类和个数比变化的是 (选填序号)。 ①铜片：②铝片；③氢氧化钠溶液：④碳酸钙粉末 7.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。 （1）小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。则加入的固体可能是     （写序号）。 A.铁 B.铝 C.氧化铜 D.氢氧化镁 （2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是________（填编号）。 ①金属表面除锈②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制取CO2 8．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。 （1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式　 　。 （2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是　 　。 9．被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(NaNO2 )易被人误作为食盐(NaCl)放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。 （1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生(反应前后离子种类变化如图甲所示)，请写出该 反应的化学方程式　 　。 （2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液， 无明显现象(滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙 所示)。则表示　 　 (填写离子符号)。 10. 利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于___________反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示___________（填写离子符号）。 11.HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题： （1）和书的中子个数相差___________个。 （2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。 12．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式_____。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“”表示_____。（填写离子符号） 13．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示　 　（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：　 　。 14．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。 （1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。 ①金属表面除锈 ②除去氯