第5单元 课题1 质量守恒定律-【夺冠百分百】2023-2024学年九年级上册化学新导学课时练配套课件PPT（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 知识导读 导学园地 知识点一、质量守恒定律 1.概念 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 注意:(1)质量守恒定律只能解释所有的 变化,不能解释 变化。 (2)强调的只是“质量”守恒,而不是体积等其他方面的守恒。 (3)“质量总和”是指参加反应和生成的各物质质量,不包括未参加反应的物质及杂质。 2.质量守恒的本质原因是:化学反应前后,原子的种类、数目不变①。 物理 化学 目录 上页 首页 下页 3.质量守恒定律的实验验证 实验1 实验2 实验3 实验4         天平保持平衡 天平保持平衡 天平指针向右倾斜 天平指针向左倾斜 容器是否密闭:是 容器是否密闭:否 容器是否密闭:否 容器是否密闭:否 有气体参加反应 无气体生成或 参加反应 有气体生成 有气体参加反应 能验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 目录 上页 首页 下页 知识点二、化学方程式 ②“+”要读“和”或“与”,“ ”要读“生成”。 ③注意质量关系和粒子数量不能混淆,不能将化学计量数之比与物质的质量比等同。 概念 用　　　　来表示化学反应的式子叫做化学方程式  意义 及读 法       以C+O2 CO2反应为例 定性方面 (宏观) 表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。读法:　 和　　　　在　　　　条件下生成　　　 　② 　　　 微观方面 (粒子数量) 表示各反应物、生成物之间的粒子个数比 读法:每　　　　碳原子与　　　　氧分子在点 燃条件下生成　　　　二氧化碳分子  定量方面 (质量关系) 表示反应物、生成物之间的质量关系,即反应前后各物质的质量比 读法:每　　　　份质量的碳与　　　　份质量的氧气在点燃条件下完全反应,生成　　　　份质量的二氧化碳③  化学式 碳 点燃 二氧化碳 1个 1个 12 32 44 氧气 1个 目录 上页 首页 下页 知识点1 质量守恒定律及其微观实质 1.(2022邯郸校级期中)关于质量守恒定律,下列叙述正确的是( ) A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律 B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律 D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应 C 目录 上页 首页 下页 2.化学反应遵守质量守恒定律的原因是( ) A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目、质量都没改变 D 目录 上页 首页 下页 名师点睛 1.理解质量守恒定律的四个要点 (1)质量守恒定律只适用于化学反应。 (2)质量守恒定律强调的是“质量”守恒,不包括体积等其他方面的守恒。 (3)注意正确认识“参加反应”的物质,如有的反应需要使用催化剂,不能将催化剂视为反应物。 (4)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括固态、液态、气态所有的物质。 2.化学反应的实质:化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。 目录 上页 首页 下页 知识点2 质量守恒定律的应用 3.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇,如图为该反应的微观模拟示意图(图中微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( ) A.丁的化学式为H2O B.参加反应的甲、乙质量之比为3∶1 C.该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 D.生成物丙和丁均为氧化物 A 目录 上页 首页 下页 4.在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是( ) A.该反应是分解反应 B.物质C一定是催化剂 C.物质D的待测值是36 g D.反应中B、D的质量比是3∶1 物质 A B C D 反应前的质量/g 20 12 2 6 反应后的质量/g 0 2 2 待测 C 目录 上页 首页 下页 名师点睛 1.根据质量守恒定律确定化学方程式中某物质的化学式可结合原子守恒法:化学反应前后原子“三不变”,即原子的种类、数目与质量不变。 2.运用质量守恒定律解答表格数据题 (1)未知数的确定:反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。 (2)确定反应物和生成物:反应后和反应前相比,“越来越多的是生成物,越来越少的是反应物,质量不变的可能是催化剂”。 目录 上页 首页 下页 5.硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2 SO2,从这个化学方程式获得的信息错误的是( ) A.反应