2-3.3物质的量浓度及配制 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 0.9%的生理盐水 生活中浓度的不同表示方法 质量分数() = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 但是，在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在日常生活生产中，很多物质具有特殊性，在浓度上的表达上也会出现不同的要求，如： 体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。 质量—体积浓度 物质的量浓度 体积分数= 溶液的体积 溶质的体积 ×100% 3 一、物质的量浓度 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 4.表达式： mol/L（mol∙L-1） 3.单位： 2.符号： 1.定义： cB = nB V cB nB = cB • V V = nB cB 5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示_____________________ 1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl (1)同一溶液，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 (2)V—溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位：L (3)B表示溶液中的溶质，可以是分子、离子等。如：c(HCl) 、c(Na+) (4)有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，溶质则为新的物质。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，溶质是H2SO4。 (5)带结晶水的物质溶解时，结晶水不包含在溶质当中。（CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4） 注意： 判断下列说法是否正确 (1)将1 mol NaCl溶于1 L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ） (2)将1 mol NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ） (3)在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ） (4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) × × √ √ （5）下列叙述正确的是（ ） A.将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L B.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/L C.在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L D.将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸 C 1.物质中离子浓度c(离子) c(离子) = 离子个数×c(物质) 1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__ mol/L。 2. 100mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=____mol/L， c(SO42-)=____mol/L。 3. c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。 4.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________ 5. 已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为1.204×1024个，则SO42-的物质的量浓度 。 1 2 0.2 0.3 0.1 二、有关物质的量浓度的计算 0.9mol/L 1.5mol/L 2.根据公式求算 c = n V 变式 V= n c n=c∙V 1.将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ c(NaOH) = n(NaOH) V(aq) = 0.5mol 2L =0.25mol/L 2.配制500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少? 解: n(NaOH)=c(NaOH) ∙V〔NaOH(aq)〕 =0.1mol/L×0.5L =0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) ∙M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g 答:需要NaOH的质量2g。 3. 1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为( ) 1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为( ) 2. 已知硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L，该溶液中硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为( ) 4. 标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为(