精品解析：湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题

常德市一中2023年下学期高三第二次月水平检测 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列表示正确的是 A. 基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B. H2O的VSEPR模型： C. MgH2的电子式 D. 二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl 2. 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料 B. 二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中 C. 桐油(一种植物的种子榨出的油)属于天然高分子化合物，不溶于水 D. 大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 3. 已知：①固体的熔点为300℃；②无水晶体易升华；③熔融状态的不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于、和的说法正确的是 A. 均为弱电解质 B. 均为离子化合物 C. 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D. 在水中电离方程式可能是 4. 价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是 A. 存在a→b→d→a的循环转化关系 B. c属于酸性氧化物 C. 物质的酸性： D. f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g氨基(－NH2)含有电子数为9NA B. 60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NA C. 高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NA D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH均为0.5NA 6. 用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的反应为 D. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 7. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A. Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 B. 第一电离能：Y>M>Z C. 该物质中Y的杂化方式为杂化 D. 简单离子半径：Z>M>Y 8. 19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下： 反应Ⅰ：Cl2＋H2O2＝HCl＋HOOCl 反应Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O2 下列说法正确是 A. 氧化性：O2＞Cl2 B. 反应Ⅰ中H2O2作还原剂 C. 反应Ⅰ中每消耗0.1 mol Cl2，转移0.1 mol e－ D. 每产生22.4 L O2，则至少消耗Cl2 1 mol 9. 室温下，实验小组用氢氧化钠溶液滴定浓度均为的和溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是 A. 曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线 B. 图中D点溶液中 C. 图中A点溶液中 D. 室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度 10. 可降解塑料PCL的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 可用饱和溴水鉴别X和Y B. Z→W发生的是氧化反应 C. W发生缩聚反应得到PCL D. W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 11. 下列离子方程式正确的是 A. 的溶液水解： B. 滴定反应： C. 向溶液中通入气体，出现白色沉淀： D. 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生： 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是 选项 实验目的 选用试剂(或操作) 实验装置 A 验证Fe2+和Br-的还原性强弱 取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置 甲 B 制备氢氧化亚铁 取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液 乙 C 除去CO2中少量的SO2、H2O(g) 试剂a为饱和碳酸钠溶液 丙 D 制备AlCl3固体 蒸发AlCl3饱和溶液 丁 A. A B. B C. C D. D 13. 碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含Na+和I-)制备I2的方法如图所示： 下列有关说法正确的是 A. “沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全 B. “置换”反应的离子方程式为Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I- C. “氧化