7.2.1 乙烯 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 乙烯与有机高分子材料(1) 乙烯的结构与性质 高一化学备课组 第七章 有机化合物 收到一箱生硬的猕猴桃，怎样才能让它们快点变得熟软好吃？ 香蕉能产生一种可以催熟果实的植物激素—— 乙烯。 【问题】基于以下信息推测该有机物的组成和分子式。 ① 测定得该气体标况下密度1.25 g/L。 ② 取 1.4 g该气体，在足量氧气中燃烧，产物依次通过浓硫酸、碱石灰。测得浓硫酸增重 1.8 g，碱石灰增重 4.4 g。 C2H4 乙烯 1. 分子式的推算（掌握推算方法） 一、乙烯的组成与结构 M = 1.25 g/L × 22.4 L/mol = 28.0 g/mol 分子含C数 = (4.4÷44)/1.4 × 28 = 2 分子含H数 = (1.8÷18×2)/1.4 × 28 = 4 已达28， 无其他元素 一、乙烯的组成与结构 2. 乙烯的结构 乙烯中含碳碳双键， C的价键未被完全被H饱和 四个 C-H 键等价 【问题】根据C四键、H一键的成键特点，预测乙烯的结构？ 空间填充模型 球棍模型 一、乙烯的组成与结构 2. 乙烯的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角 C2H4 CH2=CH2 平面形 所有原子共平面 约120° CH2CH2 × ~120° ~120° 6个原子共平面： 2个双键碳原子 直接连在双键碳上的4个原子 常温下为 色、 的气体； 密度为1.25 g/L，比空气 ； 溶于水 。 略小 难 无 稍有气味 二、乙烯的物理性质 【问题】基于组成与键能，猜测乙烯与乙烷(或甲烷)的化反应学性质异同。 三、乙烯的化学性质 碳碳双键键能 碳碳单键键能×2 < 碳碳单键键能 = 345 kJ/mol 碳碳双键键能 = 610 kJ/mol C=C 不是两个 C-C 的简单组合！ C=C 中的第二根键比 C-C 单键键能小，比较活泼，相对易断裂。 ☞ 因此，乙烯的化学性质比烷烃活泼。 ① 空气中可燃 — 烃的通性 【教材67页】 三、乙烯的化学性质 1. 氧化反应 CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 实验现象： 火焰明亮，伴有黑烟；放热。 方程式： 燃烧现象差异原因？ 乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷、乙烷高。 产生黑烟 — 含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮 — 碳微粒灼热而发光。 ② 被酸性KMnO4氧化 三、乙烯的化学性质 1. 氧化反应 对比： 烷烃 通入酸性高锰酸钾 —— 无明显现象 【实验】将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 【教材67页】 C2H4 2CO2 酸性高锰酸钾 现象：紫红色褪去。 ② 被酸性KMnO4氧化 三、乙烯的化学性质 1. 氧化反应 ✪ 可用于鉴别 CH4 和 C2H4（烷烃和烯烃） Q：能否用于除去烷烃中混有的少量乙烯？ 不够。乙烯通过酸性KMnO4溶液会产生CO2， 使CH4气体中混有CO2杂质，还需进一步除之。 变化： 【其他烯烃？同样会被氧化，但不一定生成CO2】 -2 +4 【教材67页】 【实验】将乙烯气体通入溴的CCl4溶液或溴水 三、乙烯的化学性质 2. 加成反应 【教材68页】 对比： 烷烃 通入Br2(aq) 或Br2/CCl4 —— 无明显现象 注意区分！ 烷烃 的 取代条件 纯X2蒸气 + 光照 【实验】将乙烯气体通入溴的CCl4溶液或溴水 现象：溴的红棕色/橙黄色很快褪去。 结论：乙烯与溴发生反应。 乙烯通入溴水，溶液褪色，有分层现象， 下层油状液体。 乙烯通入溴的CCl4 溶液，溶液褪色，无分层现象。 已知： HBr 难溶于CCl4，乙烯和溴发生的是取代反应吗？ 三、乙烯的化学性质 2. 加成反应 【教材68页】 ① 与X2(如Br2)发生加成 1,2–二溴乙烷 无色液体 不溶于水，溶于CCl4 密度比水大 三、乙烯的化学性质 2. 加成反应 【教材68页】 方程式： ♕ 加成反应： 有机物分子中，不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应。 特点：断一重键，加二单键 双键 或 三键 两端的碳原子 ① 与X2(如Br2)发生加成 Br2溶液即可反应 不用光照【与溴代反应区分！】 CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + HX CH2=CH2 + H2O 一定条件 催化剂 【问题】已知一定条件下可发生下列加成反应，请基于加成反应的特点写出产物？