第三章 第1节电离平衡课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 温故而知新 电解质： 非电解质： 化合物 在熔融状态或水溶液中能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 包括： 活泼金属氧化物、 酸、碱、大多数盐、 水 包括： 大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3 电解质 非电解质 化合物 弱电解质： 强电解质： 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 包括： 强酸、强碱、大多数盐 包括： 弱酸、弱碱、少数盐、水 一、强、弱电解质 1、强电解质和弱电解质 1、下列物质属于电解质的是 , 强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 a.铜丝 b.硫酸钡　 c.石墨 d. 氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 　 练习 区分强弱电解质的唯一标准：电解质在水溶液是否完全电离。与电解质的溶解度无关！ 实验3-1 5mL 1mol/LHCl 5mL 1mol/LCH3COOH 与等量镁条反应产生气泡的快慢 溶液的pH 预测产生的氢气多少 快 慢 小 大 2、强酸和弱酸的比较 同浓度 溶液的c(H+) 与Zn开始时反应速率 生成等量氢气所需的时间 生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量 中和碱的能力 导电能力 1、等体积，浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸溶液比较 2、有C(H+)相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌， 三种酸的浓度大小 ， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 速率由c(H+)决定 由能产生n(H+)决定 a＝b＝c a＝b＜c a＝b＜c b＜a＜c 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 二、电离方程式书写 电离 电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 电离方程式的书写 式子左边写电离物质的化学式，右边写离子符号。 1、强电解质：电离方程式用“＝”连接。如氯化钠电离 2、弱电解质：电离方程式用“ ” 连接 （3）多元弱碱一步电离.如： Cu(OH)2电离 （2）多元弱酸分步电离。如：H3PO4电离 （1）一元弱酸/碱 一步电离。如： NH3·H2O CH3COOH电离 3、酸式盐 （1）强酸酸式盐，如NaHSO4 （2）弱酸酸式盐，如NaHCO3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Fe(OH) 3 (5) NH3.H2O (6) HBr 练习 三、弱电解质的电离平衡 1、定义 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 V t V电离　 V结合 V电离＝V结合 CH3COOH CH3COO －+ H+ 电离 结合 电离平衡是一种动态平衡 平衡后，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 V电离=V结合≠0 ①弱： ②等： ③动： ④定： ⑤变： 2、平衡的特征 研究对象为弱电解质 3、影响电离平衡的因素 以醋酸电离为例：CH3COOH CH3COO －+ H+ △H＞0 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离程度α 导电能力 电离常数Ka 加水稀释 加入冰醋酸 升高温度 加入NaOH(s) 加入醋酸钠（s） 加入浓盐酸 加入铁粉 1、定义 四、电离平衡常数 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度幂之积与未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。） 2、电离常数的表达式 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A