5.1.4 浓硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及化合物(4) ——浓硫酸 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 硫酸的用途 重要基础化工原料之一 “工业之母” 用途： 复习回顾：稀硫酸的化学性质 稀硫酸：H2SO4 在水中完全解离为 H+、SO42– SO42-角度： 与某些盐发生 离子反应 → 酸 + 硫酸盐 (不溶于酸) H+角度：酸的通性 a. 使指示剂变色 与 活泼金属(H前) 置换反应【→盐+H2】 与 碱性氧化物 反应【→盐+H2O】 与 碱 反应【 →盐+H2O 】 …… 浓硫酸：物理性质与使用安全 市售浓硫酸 H2SO4 质量分数 98 % ① 无色、粘稠的油状液体 ② 沸点高、难挥发 ③ 密度1.84 g/mL ④ 与水以任意比互溶，溶解时放出大量热 338度 浓硫酸：使用安全注意 Q1: 怎么稀释浓硫酸？应注意什么？ ② 边加边搅拌 ① 把浓硫酸沿杯壁倒进水中 Q2: 若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应怎么处理？ 直接大量水冲洗，再涂上 3%~5% NaHCO3溶液。 原因：浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度比水大 环节一：浓硫酸特殊性质预测 思考：a. 浓硫酸与铁钉反应了么，可能是何反应？ b. 溶质微粒的实际存在形式？和稀硫酸的差异？ 反应现象：稀硫酸中 —— 表面产生气泡 浓硫酸中 —— 无气体产生，表面失去金属光泽 活动1：铁钉与稀硫酸、浓硫酸反应现象的差异？ 除少量解离为水合离子外，还有大量 未解离的 H2SO4 分子 ！ 环节一：浓硫酸特殊性质预测 思考 —— 由实验现象预测浓硫酸的特殊性质？ “水中解离过程强烈放热”—— H2SO4 分子倾向于与水结合 “铁钉失去金属光泽”—— S：+6 价，最高价或有氧化性 “未溶、无气体”—— H+ 的性质表现得不明显 仍有 H+、SO42– 的性质（弱化） 带来特性！ (稀H2SO4无) “渴求” 得电子（氧化性） “渴求” 得水 活动1：铁钉与稀硫酸、浓硫酸反应现象的差异？ 除少量解离为水合离子外，还有大量 未解离的 H2SO4 分子 ！ 环节二：浓硫酸“渴求水” 活动2：浓硫酸吸收“现成”H2O分子 的观察 原理：浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水 向 2 支试管中分别加入少量胆矾，再分别加入约3 mL 稀/浓硫酸。振荡，观察实验现象。 现象：在浓硫酸中，蓝色的胆矾固体逐渐变白 【对比：稀硫酸中，胆矾溶解，形成蓝色 CuSO4 溶液】 CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色 Hint: 对胆矾而言，有化学反应； 对浓硫酸只是“吸水”，是物理性质。 活动3：浓硫酸“榨取”“非现成”H2O 的观察 在两张 pH 试纸（或纸巾）上蘸涂 稀 / 浓硫酸，观察现象差异。 现象： 稀硫酸组— pH 试纸变红； 浓硫酸组— pH 试纸变红 + 纸变黑 猜一猜——黑色物质是什么? 由纸张生成其该的过程说明了什么？ 【信息：纤维素是一种多糖，化学式 (C6H11O5)n 】 环节二：浓硫酸“渴求水” 碳 + 水 活动3：浓硫酸“榨取”“非现成”H2O 的观察 在两张 pH 试纸（或纸巾）上蘸涂 稀 / 浓硫酸，观察现象差异。 现象： 稀硫酸组— pH 试纸变红； 浓硫酸组— pH 试纸变红 + 纸变黑 环节二：浓硫酸“渴求水” 浓硫酸把纸屑等有机化合物中的氢、氧元素 按 2:1 比例脱去，发生炭化 环节二：浓硫酸“渴求水” 概念介绍 是指浓硫酸吸收 游离水（水、水蒸气）或 结晶水 的性质。 是指浓硫酸把有机物中的 氢、氧元素按 H2O 的组成 脱去水的性质。 浓硫酸特性——吸水性、脱水性及区别 吸水性 脱水性 关键看：是否有“现成”的水。 有水为吸，无水则脱。 化学性质 物理性质 吸水性的利用：气体干燥 2HBr + H2SO4 (浓) = Br2 + SO2↑+ 2H2O 2HI + H2SO4 (浓) = I2 + SO2 ↑ + 2H2O H2S + H2SO4 (浓) = S↓ + SO2 ↑ + 2H2O NH3 + H2SO4 (浓) = NH4HSO4 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (稀) 2.浓硫酸有强酸性，不能干燥碱性气体：NH3。 1.能够干燥：CO2、SO2、O2、H2、CO、HCl、Cl2等气体。 3.浓硫酸有强氧化性，不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr。 并不矛盾 环节二：浓硫酸“渴求水” 环节三：浓硫酸“渴求电子” 思考：稀硫酸是否体现氧化性？ 稀硫酸：有 H+ 氧化性 H2