5.1.3 稀硫酸、硫酸盐、硫酸根的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及化合物(3) ——稀硫酸、硫酸盐 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、稀硫酸的化学性质 稀硫酸：H2SO4 在水中完全解离为 H+、SO42– (1) H+角度：酸的通性 a. 使指示剂变色： 紫色石蕊试液变红 与 活泼金属(H前) 置换反应【→盐+H2】： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 与 碱性氧化物 反应【→盐+H2O】 ： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 与 碱 反应【 →盐+H2O 】： 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 与盐【如酸酐是气体的弱酸盐：碳酸盐、亚硫酸盐】→ CO2、SO2 一、稀硫酸的化学性质 稀硫酸：H2SO4 在水中完全解离为 H+、SO42– (2) SO42-角度：与某些盐发生 离子反应 → 酸 + 硫酸盐 (不溶于酸) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ (白, 难溶于水或酸) + 2 HCl CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ (白, 微溶于水或酸) + 2 HCl 另：Ag2SO4 也微溶 (白) Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓  SO42-的检测原理 二、浓硫酸的化学性质？【下节课讲】 思考：溶质微粒的实际存在形式？和稀时的差异？ 除少量解离外，还有大量 未解离的 H2SO4 分子 ！ 仍有 H+、SO42– 的性质 带来特性！(稀H2SO4无) 吸水性 脱水性 氧化性 三、重要的硫酸盐（P6 卡片, 俗名+化学式+用途） 自然界中的硫酸钙常以 石膏（CaSO4•2H2O）的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水变成 熟石膏（2CaSO4•H2O）。两者 均为白色。熟石膏与水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质石膏可被用来被 制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还用被用来 调节水泥的硬化速率。 (1) 硫酸钙 (生)石膏 熟石膏 + 3H2O 2 2CaSO4·H2O [CaSO4·2H2O] 150 ℃ 加水 (2) 硫酸钡 自然界中的硫酸钡以 重晶石（BaSO4）的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡，白色，不溶于水和酸，且不容易被X射线透过， 因此在医疗上，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可作白色的颜料（BaSO4+ZnSO4锌钡白又称立德粉的组分之一）。 三、重要的硫酸盐（P6 卡片, 俗名+化学式+用途） 无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，结合水后变成 蓝色晶体，俗称胆矾 或 蓝矾（CuSO4•5H2O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。 胆矾和石灰乳 混合制成一种常见的 农药——波尔多液。 胆矾 或 蓝矾，CuSO4•5H2O (3) 硫酸铜 三、重要的硫酸盐（P6 卡片, 俗名+化学式+用途） 三、重要的硫酸盐（P6 卡片, 俗名+化学式+用途） (3) 硫酸亚铁 (4) 明矾 (5) 芒硝（书p.7） 防治缺铁性贫血的药剂 食品袋中抗氧化剂 净水剂、颜料 绿矾（FeSO4•7H2O） 无色透明晶体 无色透明晶体 净水剂、膨化剂等 KAl(SO4)2·12H2O 入药 Na2SO4·10H2O 四、硫酸根的检验 Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 原理 一般模板 Q1：为什么用盐酸酸化？能用稀硫酸吗？硝酸呢？ 盐酸为非氧化性酸，主要提供氢离子； 硫酸会带来硫酸根离子，硝酸具有氧化性。 取样，先 加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有 白色沉淀，则含有 SO₄2- 四、硫酸根的检验 Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 原理 一般模板 Q2：足量盐酸先酸化能排除哪些离子的干扰？如何排除？ 碳酸根： 碳酸钡 — 白色沉淀，盐酸先使 CO2↑，能有效排除 亚硫酸根： 亚硫酸钡 — 白色沉淀，盐酸先使 SO2↑ ，能有效排除 银离子： 氯化银 — 白色沉淀，盐酸先使 AgCl ↓(过滤)，取滤液后再 + BaCl2 取样，先 加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有 白色沉淀，则含有 SO₄2- 四、硫酸根的检验 Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 原理 一般模板 Q2：足量盐酸先酸化能排除哪些离子的干扰？如何排除？ 不酸化，直接加 BaCl2，产生的白色沉淀可能是？ BaCO3、BaSO3 等 AgCl 取样，先 加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有 白色沉淀，则含有 SO₄2- 四、硫酸根的检验 Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 原理 一般模板