5.1.2 补充H₂S+SO3 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及化合物(2) —— 补充 H2S、SO3 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 补充一：硫化氢及其盐 (S:-2价) 1. 硫化氢的物理性质 ① 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 ② 密度大于空气 ③ 能溶于水（1:2.6），水溶液称 氢硫酸 (溶解性：CO2 < Cl2 < H2S < SO2 < HCl < NH3） 补充一：硫化氢及其盐 (S:-2价) ① 不稳定性：300 oC分解 H2S = H2 + S 2. 硫化氢的化学性质 ② 可燃性（与O2，体现了硫化氢的还原性）： △ A. 空气充足，被氧化为 SO2（现象：淡蓝色火焰）+ H2O B. 空气不足，被氧化为 S + H2O 理解：可看作逐步氧化（-2 → 0 → +4） 补充一：硫化氢及其盐 (S:-2价) ③ 强还原性：S 处于最低价 2. 硫化氢的化学性质 H2S 水溶液 可被 氧气 缓慢氧化，久置 S ↓ H2S 水溶液 可被 氯水、溴水、碘水 置换出 S ↓ 复习：SO2 氧化 H2S → S Fe3+ 也可氧化之：2 FeCl3 + H2S = 2 FeCl2 + S↓ + 2 HCl 还会被 稀/浓硝酸、浓硫酸 氧化【具体产物价态目前不要求】 补充一：硫化氢及其盐 (S:-2价) 2. 硫化氢的化学性质 能使紫色石蕊变红 酸的通性： e.g. 与活泼金属 H2S + Mg = MgS + H2↑ 与碱(如NaOH) Na2S 或 NaHS(酸过量时) ④ 氢硫酸（H2S）：挥发性 二元弱酸 补充一：硫化氢及其盐 (S:-2价) 2. 硫化氢的化学性质 ⑤ 常见金属硫化物的溶解性： 能溶于水：Na2S, K2S, (NH4)2S，BaS 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS *此处酸指单一的非氧化性强酸，如盐酸、稀硫酸 相关性质： H2S实验室制备？FeS + 盐酸 or 稀硫酸（复分解），不加热 CuSO4 + H2S = CuS↓(黑) + H2SO4 补充一：硫化氢及其盐 (S:-2价) 2. 硫化氢的化学性质 Q1：能否用浓硫酸、硝酸制取硫化氢？用浓盐酸制取硫化氢好不好？ 不能。浓硫酸 和 硝酸 具有 强氧化性，能 氧化 H2S。 不好。浓盐酸 有 挥发性，使硫化氢中 混有 氯化氢，要加 除杂。 思考 向上排空气法 无水 CaCl2 或 P2O5 通入碱液 Q3：如何验证溶液中S2-的存在？ Q2：如何干燥 H2S？怎样收集 H2S？尾气处理？ 加 CuSO4 ，观察 CuS↓(黑) 补充二：三氧化硫(+6)与硫酸工业(+6) 1. SO3 的物理性质 3. SO3的化学性质 ——主要体现酸性氧化物的通性 ①与水反应（H2SO4） ②与碱反应（硫酸盐 + 水） ③与碱性氧化物反应（硫酸盐） 2. SO3的制备 A. 三氧化硫 m.p.=16 oC，b.p.= 45 oC 固态为无色~白色易升华晶体 常温液态、0度固态、加热气态 2 SO2 + O2 2 SO3 催化剂 补充二：三氧化硫(+6)与硫酸工业(+6) B. 硫酸的工业生产 阅读工业制硫酸的原理示意图（教材第4页） 书写方程式 ①_________________________________ _________________________________; ② _________________________________; ③ _________________________________。 SO3 + H2O H2SO4 或 煅烧 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 煅烧 S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 V2O5 400~500 ℃ 防止产生酸雾， 影响吸收效率 谢 谢 看 观 谢 谢 看 观 下 课 啦 ~ HFLS-Chem 谢 谢 看 观 10 $$