5.1.1 硫及二氧化硫 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及化合物(1) ——S、SO2 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 回顾：S的“位”“构”“性” 1 位置： 2 结构： 第三周期 VIA族 3 性质： 易得电子 S单质有 氧化性 但比O2、Cl2的氧化性弱； 常见的化合价为 -2，0，+4，+6。 原子结构示意图 电子式 硫元素在自然界中的存在 游离态 化合态 地壳岩层 黄铁矿（FeS2） 芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 黄铜矿（CuFeS2）等 H2S SO2 SO3 H2SO4等 火山喷口附近 回顾：S的“位”“构”“性” “硫黄” S8 存在于某些蛋白质中 一、单质硫（S）的性质 方法①：可以用 CS2 清洗沾满硫的试管。 1. 物理性质 黄色（俗称“硫黄”）。 质脆晶体，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳（CS2 ）。 容器内壁附着硫怎样洗掉？ 一、单质硫（S）的性质 一、单质硫（S）的性质 2. 化学性质 ① 弱氧化性 (与变价金属反应生成低价态硫化物) 既有氧化性又有还原性 △ S + Fe = FeS (硫化亚铁) △ S + 2Cu = Cu2S（硫化亚铜） +2 +1 △ S + 2Na = Na2S（硫化钠） S + H2 = H2S（硫化氢，无色、臭鸡蛋气味有毒气体） 回顾对比： Cl2 与 Cu、Fe、H2 的反应结果或难易？ 特殊：S + Hg = HgS（硫化汞） — 水银洒在地上怎么办 一、单质硫（S）的性质 2. 化学性质 ② 还原性 既有氧化性又有还原性 氧气中燃烧：明亮蓝紫色火焰 空气中燃烧：淡蓝色火焰 硫在氧气中燃烧 点燃 　S + O2 = SO2 均只生成 SO2 一、单质硫（S）的性质 2. 化学性质 既有氧化性又有还原性 【00年代高考题】 硫在浓热的氢氧化钠中反应，生成两种含硫的盐，其中一种为亚硫酸钠。试写出反应方程式。如为氧化还原反应，标出双线桥电子转移。 两种含硫的盐：Na2SO3 + Na2S 3 S + 6 NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3 H2O 失 4 e- 得 2×2 e- △ 一、单质硫（S）的性质 2. 化学性质 ③ 浓热碱溶液中“歧化”(自氧化还原) 既有氧化性又有还原性 3 S + 6 NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3 H2O △ 3 S + 6 OH- = SO32- + 2 S2- + 3 H2O △ 对比记忆：Cl2 在碱中的歧化 另：S、Cl2 —— 均“碱歧化酸归中” Cl2 + 2 OH- = ClO- + Cl- + H2O ClO- + Cl- + 2 H+ = Cl2 ↑ + H2O SO32- + 2 S2- + 6 H+ = 3 S ↓ + 3 H2O Na2S和Na2SO3在酸性时归中反应 一、单质硫（S）的性质 课堂练习　单质硫性质的理解 Q1：Fe 与 S、Cl2 加热分别生成何？思考 S 和 Cl2 的氧化性差异? Q3：S 与 Na2O2 外观很相似，都是淡黄色固体，如何区分? Q4：提出两种方法除去试管内壁附着的硫？ Q2：硫在空气中燃烧产物是 SO2，在纯氧中产物是 SO3 吗? 硫化亚铁（FeS）、氯化铁（FeCl3）；Cl2 氧化性强于 S。 取样，用水将两者区分开（前者不溶，后者与水反应产生气体）。 物理方法：CS2 溶解； 化学方法：热的浓NaOH溶液。 二、二氧化硫（SO2）的性质 可作为食品添加剂（有浓度上限） 阅读课本 P.4 页资料卡片 “食品中的二氧化硫”。 用于 杀菌消毒、抗氧化。 你尝过 SO2吗？ 二、二氧化硫（SO2）的性质 1. 物理性质 SO2：无色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大。 易溶于水，通常 1 体积水能溶解约 40 体积的SO2。 P3 [实验 5-1] 实验现象：试管内水位上升 实验结论：SO2易溶于水 二、二氧化硫（SO2）的性质 2. 化学性质 P3 [实验 5-1] 实验现象：试纸变红 实验结论：溶液显酸性 是否发生了化学变化呢？ 生成什么？ 二、二氧化硫（SO2）的性质 2. 化学性质 ① SO2 是酸性氧化物【回顾通性？】 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与 H2O 反应生成酸 酸性氧化物 类比：