第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．加热0.1mol·L-1Na2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强 B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 C．在一支试管中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸至晶体完全溶解，后滴加水至溶液呈紫色为止，离子反应为Co(H2O)(aq，粉红色) + 4Cl－(aq) CoCl (aq，蓝色) + 6H2O(l)。若向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色。 D．工业上制备K2Cr2O7的原理为Na2Cr2O7(aq)+2KCl(aq)= K2Cr2O7(s)+2NaCl(aq)，反应的∆H<0，则∆S=0 2．某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。 下列说法正确的是 A．在该温度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1 B．F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大 D．温度不变，加水稀释E点溶液，增大 3．下列表述中一定正确的是 A．若图①中曲线表示，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快 B．图②可表示时，用的溶液滴定20mL NaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况 C．若图③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为 D．若图③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则： ：：3：2 4．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)= -lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO) B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液 C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀 D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3 5．向20 mL 0.1 mol·L-1H3AsO4水溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是 A．H3AsO4的电离平衡常数为Kal=2.2 B．pH=7时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO) C．当消耗20.00mLNaOH溶液时：c(Na+)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO4) D．< 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．等浓度CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等体积混合： B．0.1Na2CO3溶液中： C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合： D．0.1CH3COOH溶液与0.1NaOH溶液等体积混合： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液呈弱碱性的主要原因： B．在溶液中加入镁粉产生气体： C．用饱和溶液浸泡锅炉中的： D．在溶液中滴加溶液： 8．室温下，实验小组用氢氧化钠溶液滴定浓度均为的和溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线 B．图中D点溶液中 C．图中A点溶液中 D．室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度 9．下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10．酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法正确的是 A．在冰醋酸中的电离方程式为 B．的冰醋酸溶液中： C．浓度均为的或的冰醋酸溶液： D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小 11．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是 ①医院中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3 ②热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ③溶洞、珊瑚的形成　                          ④使用含氟牙膏可以防止龋齿 ⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量