5.1 质量守恒定律-【欢乐课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。 学习目标 新课导入 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 新课讲授 ◉ 质量守恒定律 方案一：红磷燃烧前后质量的测定 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 反应前质量m1 反应后质量m2 锥形瓶（带塞+沙子）＋空气（参加反应氧气＋不参加反应的其他气体＋ 参加反应红磷 锥形瓶（带塞＋沙子）＋不参加反应的其他气体＋反应生成后的五氧化二磷 现象 反应前后总质量 红磷燃烧产生大量的白烟； 气球先变大后缩小。 m1＝m2，前后总质量不变 上述装置是_________的装置（填：密闭、开放），瓶塞上系一个气球的目的：__________，点燃磷的方法： ，锥形瓶底铺一层细沙的目的： 。 密闭 调节气压 用灼热的玻璃管引燃 防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞。 化学实验中使用天平需要注意： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量； ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 现象 反应前后总质量 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 m1＝m2，前后总质量不变 分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？ 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成五氧化二磷质量 参加反应的铁质 + 参加反应的硫酸铜质量 = 生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。 参加反应的总质量 生成物的总质量 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。 3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 实验5-1：盐酸与碳酸钠反应 实验原理： 实验现象： 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 +水+二氧化碳 剧烈反应，产生大量气泡。 反应后质量 ；是因为 。 Na2SO4 + HCl → NaCl +H2O+CO2 变小 产生的CO2逸散到空气中 实验5-2：镁条在空气中燃烧 实验原理： 实验现象： 氧化镁的质量比镁的 . 大 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体. 想要验证质量守恒定律，凡是有气体参与或生成的反应，需在 体系中进行。 密闭 【思考】现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克? 【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ O H H O H H H H H H O O 【分析】反应前后氢原子和氧原子的种类、数目有没有改变？ 水分子 氢分子 氧分子 质量守恒定律的实质：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。 通电 质量守恒定律的实质 微观 宏观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 ◉ 化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 “和” “反应条件” “生成” O O C 点燃 用分子和原