9.2溶解度（第二课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2　溶解度（第二课时） ⁠ ⁠ 1.理解固体溶解度的概念（理解） 2.掌握溶解度曲线及其应用（掌握） 3.知道气体溶解度的概念（知道） 课标要求 ⁠ ⁠ 三、固体的溶解度（重点） 1.概念：在 　一定温度　⁠下，某固态物质在 　100 g　⁠溶剂里达到 　饱和状态　⁠时所溶解的质量。 一定温度 100 g 饱和状态 学习导引 概念剖析 对固体溶解度概念的理解 需要抓住四个要点： （1）条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 （2）标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，而非溶液的质量为100 g。 学习导引 （3）状态：饱和状态。 只有达到饱和状态时，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多能溶解的质量。 （4）单位：g。 因为溶解度实质上是溶质的质量，所以溶解度的单位为g。 学习导引 2.影响因素 （1）内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。 （2）外界因素： 　温度　⁠。 温度 学习导引 特别提醒 溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量作出了规定。 3.溶解度的相对大小（20 ℃） 溶解度/g ＜0.01  　0.01～1　⁠ 1～10  　＞10　⁠ 一般称为  　难溶　⁠ 微溶  　可溶　⁠ 易溶 0.01～1 ＞10 难溶 可溶 学习导引 （1）列表法。 （2）作图法——溶解度曲线。 ①概念：用纵坐标表示 　溶解度　⁠，横坐标表示 　温度　⁠，得到物质的溶解度随温度变化的曲线； ②应用： 溶解度 温度 4.固体溶解度的表示方法 学习导引 a.查出某物质在不同温度时的溶解度； b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； c.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小： 陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 　增大　⁠，如硝酸钾； 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 　很小　⁠，如氯化钠； 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 　减小　⁠，如氢氧化钙。 d.得出物质的溶解度随温度变化的规律。 增大 很小 减小 学习导引 特别提醒 ①对于陡升型（如硝酸钾）采用降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法；②对于平缓型（如氯化钠）采用蒸发结晶的方法。 学习导引 拓展延伸 溶解度曲线的意义及应用 内容 表示意义 举例（以图为例） 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点表示物质N、M在t1 ℃时的溶解度分别为a g和b g 两曲线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、N在t2 ℃时的溶解度相等，均为c g 学习导引 内容 表示意义 举例（以图为例） 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下面的点 表示不饱和溶液 如D点表示t1 ℃时物质N的不饱和溶液 学习导引 内容 内容 表示意义 面 曲线上面的点 表示饱和溶液且存在未溶固体 如D点表示t1 ℃时物质M的饱和溶液且存在未溶固体 学习导引 四、气体的溶解度 1.概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，溶解在 　体积⁠水里达到 　饱和状态　⁠时的气体体积。 2.影响因素 （1）内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。 （2）外界因素：①温度：随着温度升高，气体的溶解度 　减⁠； ②压强：随着压强增大，气体的溶解度 　增大　⁠。 1体积 饱和状态 减小 增大 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列叙述正确的是（　D　） D A.t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲＞乙 B.t2 ℃时，30 g甲物质溶于50 g水中，形成80 g溶液 C.甲的溶解度大于乙的溶解度 D.甲中混有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲 典例精讲 方法点拨：根据固体的溶解度曲线，可知①某物质在一定温度下的溶解度，可确定物质的溶解性；②不同物质在同一温度下的溶解度大小，可判断饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度的变化情况，可判断通过是降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点3　固体的溶解度 针对训练 1.（教材变式）下列关于溶解度的说法正确的是（　D　） A.20 ℃时，20 g氯化钠溶解在100 g水里，所以20 ℃时氯化钠的溶解度是20 g B.20 ℃时，把20 g氯化钠溶解在水里配制成饱和溶液，所以20 ℃时氯化钠的溶解度是2