9.3溶液的浓度（第二课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3　溶液的浓度 （第二课时） ⁠ ⁠ 掌握溶质质量分数的综合计算（掌握） 课标要求 ⁠ ⁠ 三、有关溶质质量分数的综合计算（难点） 1.溶液稀释的相关计算 依据：溶液稀释前后 　溶质的质量　⁠不变。 2.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 （1）参加反应的是反应物溶液中的 　溶质　⁠。 （2）生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 （3）所得溶液质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量。 溶质的质量 溶质 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为108.1 g。回答下列问题。 （1）生成二氧化碳的质量为 　4.4 g　⁠。 4.4 g 典例精讲 （2）所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为多少。 解：设所用100 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　73　　　　　　　　　　44 　　　　x　　　　　　　　　　4.4 g ＝ x＝7.3 g 所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100％＝7.3％ 答：所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％。 典例精讲 方法点拨：利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差，可计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学方程式，可计算稀盐酸溶质的质量，再计算稀盐酸的质量分数。 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点3　有关溶质质量分数的综合计算 1.（教材变式）将80 g质量分数为35％的浓盐酸，稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为（　C　） A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g 2.（教材变式）将10 g溶质的质量分数为18％的氯化钠溶液，稀释成0.9％的生理盐水，需加水的质量是（　A　） A.190 g B.200 g C.100 g D.19 g C A 针对训练 3.质量分数为10％的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是（　A　） A.0.2％ B.0.5％ C.1％ D.2％ 4.下列有关溶液的说法不．正．确．的是（　C　） A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 A C 针对训练 5.（教材变式）葡萄糖注射液在医疗上有着重要的作用。葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶质质量分数一般为5％。回答下列问题。 葡萄糖由 　3　⁠种元素组成，其中碳元素的质量分数为  　 40；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2％的溶液，需要水的质量为 　15 g　⁠。 3 40％ 15 g 针对训练 6.“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。回答下列问题。 （1）“84消毒液”属于 　混合物　⁠（选填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为 　46 ∶71 ∶32　⁠。 （2）在200.0 g NaClO质量分数为20.0％的“84消毒液”中，NaClO的质量为 　40 g　⁠，该消毒液中＋1价Cl的质量分数为 　9.5％　⁠（结果精确到0.1％）。 混合物 46 ∶71 ∶32 40 g 9.5％ 针对训练 7.（教材变式）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气。若用2.6 g锌和稀盐酸反应，回答下列问题。 针对训练 解：设可制取氢气的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 65　　73　　　　　　2 2.6 g　y　　　　　　x ＝，＝ x＝0.08 g，y＝2.92 g 答：可制取氢气的质量为0.08 g。 （1）可制取氢气的质量为多少。 针对训练 （2）理论上需要质量分数为14.6％的稀盐酸溶液的质量为多少。 稀盐酸溶液的质量为＝20 g 答：理论上需要质量分数为14.6％的稀盐酸溶液的质量为20 g。 针对训练 ⁠ ⁠ 8.某化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验室中常要用到较稀的硫酸，需把100 g该浓硫酸稀释成质量分数为5％～14％的稀硫酸。回答下列问题。 （1）稀释后的溶液中溶质的质量为多少？ 解：100 g×98％＝98 g 答：稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。 能力提升 （2）需要水的质量为多少？ 解