3.1 电离平衡-【2小时巩固提升】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 1.理解强电解质、弱电解质的概念。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，运用电离平衡描述和解释化学现象。 3.了解电离平衡常数的含义。 知识点一 强电解质和弱电解质 知识点二 弱电解质的电离平衡 知识点三 电离常数 知识点一 强电解质和弱电解质 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液中和融化状态下均不能导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 在水溶液中都能电离，与溶解度无关 不同点 电离程度 电离 电离 溶质粒子 存在形式 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子 分子 无电解质分子 又有电解质分子 表示方法 用“＝”表示KCl＝K＋＋Cl－ 用“”表示NH3·H2ONH＋OH— 结构特点 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 化合物类型 绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱酸：HClO、HNO2 弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 水：H2O 少数盐：HgCl2、PbAc2 2．电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如NH3·H2O: NH3·H2ONH4+＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3:H2CO3HCO3-+H+ (主)，HCO3-CO32-+H+ (次) 【例】关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质 【变式】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl溶液 BaSO4 石墨 H2SO4 弱电解质 HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 知识点二 弱电解质的电离平衡 一、电离平衡状态 1.概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 2.建立过程 （1）开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 （2）平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 （3）当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3.电离平衡的特征 弱 研究对象为弱电解质 等 电离速率与离子结合成分子的速率相等 动 离子、分子的浓度保持一定 动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行 变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 二、电离平衡的影响因素 电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 电离程度 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 升高温度 【归纳总结】强酸与弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的