第一章：化学反应与能量转化同步习题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁 B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝 C．制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成FeBr2 D．铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀 2．研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝是负极，石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时负极的电极反应为∶ D．充电时的阳极反应为∶ 3．下列说法或表示方法正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定 C．将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为 D．在稀溶液中:,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，测得△H变大 4．下列说法不正确的是 A．钠与CuO在高温下反应生成 B．可用Al与MgO发生反应制取Mg C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得 D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成 5．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．可通过电解食盐水获得氯气 B．ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．可使用Cl2消毒的自来水配制硝酸银溶液 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（） A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ 7．反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中实线表示加入了催化剂 B．该反应的焓变 C．图中虚线表示的反应I、反应II均为吸热反应 D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 8．如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是 A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a B．放电时，电极a的电极反应式： C．充电时，电极b的电极反应式： D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势 9．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-Cl Cl-Cl C-H C-Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 x 339 已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g)  ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为 A．414 B．150 C．276 D．356 10．某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是 A．将化学能转化为电能 B．电极a为电池的负极 C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2O D．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b 11．下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥碳酸氢钠和盐酸的反应 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 12．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH7＜0 B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)2Br-(g)的  ΔH5＇﹤ΔH5 D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1 13．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．当0.3mol e-通过导线时，理论上二氧化氯发生器中生成0.05mol NH3 B．a与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 C．电解池a极上发生的电极反应为NH+3Cl