1.1.2.反应热的计算课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 反应热的计算 素养目标 1. 理解并掌握盖斯定律 2.能用盖斯定律进行反应热的简单计算 3. 通过从途径和能量守恒角度分析盖斯定律，提高分析问题的能力 求：C(s)+½O2(g)=CO(g) ΔH=? 新课导入 (1)能直接测出吗？如何测？ (2)若不能直接测出，怎么办？ △H △H1 △H2 1836年，盖斯在总结大量实验事实的基础上提出：一个化学反应，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的；并将其称为“总热量守恒定律”，后人命名为“盖斯定律”。 △H1= △H+△H2 △H= △H1-△H2 ΔH=ΔH1+ ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 盖斯定律:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 应用: 利用盖斯定律计算反应热 （1）虚拟路径法 据题意虚拟转化过程，使一条途径由反应物直接变成生成物，另一条或多条由反应物经过中间产物变成最终生成物。 ΔH=ΔH1+ ΔH2 利用盖斯定律计算反应热 （1）虚拟路径法 例：计算碳燃烧生成CO的反应热 ①C(s)+O2(g) = CO2(g) ②CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH1= －393.5kJ/mol ΔH2= －283.0kJ/mol 目标方程式 ③C(s) + O2(g) = CO(g) △H3= △H1-△H2 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5kJ/mol ΔH= ？ ③=①-② 对点练习1.已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变 利用盖斯定律计算反应热 （1）加合法 运用所给化学方程式通过加减的方法得到新方程式 待求热化学方程式 引入—同侧加异侧减 消除—同侧减异侧加 调整系数消中产物 确定反应热的变化 反应乘除系数，ΔH相应乘除系数； 反应相加减，ΔH带符号加减； 反应颠倒书写，ΔH的“＋” “－”号必须随之改变，数值不变。 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 对点练习：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②2HCl(g) +2H2O(l)=2HCl(aq) △H2=-144.6kJ/mol ③2HCl(aq)+2NH3(g)= 2NH4Cl(s)+2H2O(l) △H3=？ 则第③个方程式中的反应热△H3是________________。 计算依据 计算方法 根据方程式计算 反应热与反应物物质的量成正比 根据反应物和生成物的总能量 △H=H（生成物）-H（反应物） 根据化学键的变化 △H=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量 根据燃烧热 △H=n（可燃物）×燃烧热 根据盖斯定律 虚拟路径法或加合法 根据公式 Q=cm△t 焦炭与水蒸气反应,甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1= +131.5kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2= +205.9kJ/mol 试计算 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的△H 练习 小结 再见！ $$