2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应速率与化学平衡

2024届高三专题训练——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．实验室用下图所示装置，探究室温下与的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是（　　） 实验1 实验2 实验3 镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊 A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关 B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失 C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．HF显弱酸性，故可用于雕刻玻璃 C．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 D．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解 3．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（　　） A B C D 制备少量氨气 获得纯净的乙烷 探究温度对平衡的影响 灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 4．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是（　　） A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 5．糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是 A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期 6．常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒(a、b和c)上，选择性电催化乙炔加氢制乙烯( 电还原为 的反应可同时发生)，相对能量变化如图，下列说法错误的是（　　） A．析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应 B．析氢反应的能力： C．吸附 的能力： D．ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤 7．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法错误的是（　　） A．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D．图示显示：起始时的2个 在反应过程中并未都参与了反应 8．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化 下列说法不正确的是（　　） A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 9．CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有： 反应I．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ ·mol-1 压强分别为p1、p2时，将 =1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性= 下列说法正确的是（　　） A．反应CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H= -8.2 kJ·mol-1 B．曲线③、④表示CO的选择性，且pl＞p2 C．相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ) D．保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增