1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应（第一课时） 电解质的电离 近年来，因触电身亡的案例可谓不少，触电的原因大多是操作不规范，或者意外触电。 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 仔细阅读课本P13【实验1-2】，并思考下列问题： 实验1-2 问题1、观察实验现象，得出怎样的结论？ 问题2、为什么会出现以上的实验现象？ 问题3、除了水溶液实验中的固体还有什么情况才能导电？ 问题4、哪些类物质可以在这些情况下导电？ 问题1、观察实验现象，得出怎样的结论？ 物质 实验现象 导电性 NaCl(s) 小灯泡不亮 不导电 蒸馏水 小灯泡不亮 不导电 NaCl(aq) 小灯泡亮 导电 思考：为什么NaCl固体和蒸馏水都不导电，但NaCl溶液却能够导电呢？ 问题2、为什么会出现以上的实验现象？ 根据实验现象，我们推测：NaCl固体与水共同发生了某种作用。 又根据初中所学的知识，我们知道： 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 由此能否得出一个结论： 盐溶液中有能自由移动的带电粒子。 即：为什么NaCl溶液和KNO3溶液能够导电呢？ 思考：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验结果： 熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 如：葡萄糖、蔗糖、酒精、CH4、非金属氧化物(CO2、SO2)、NH3…… 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 一、电解质与非电解质： 如： 酸（CH3COOH 醋酸）、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物…… 1、电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：铜棒、石墨、盐酸、硫酸溶液等，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质。） 2、电解质与非电解质的本质区别是： 看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离。 （如CO2、SO2等，它们的水溶液虽然能够导电，但导电粒子却是由它们与水的生成物H2CO3、H2SO3等电离出来的，而非它们自身电离出来的。因此CO2、SO2属于非电解质。） 注意！！！ 辨析： 1、能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定，如铁、铝等金属单质，或电解质溶液等。它们不属于化合物。 2、电解质一定能导电吗？ 不一定，如固态NaCl、液态HCl等。要看电解质的存在状态。 3、非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质吗？ 不是。如金刚石、单质硫等一些非金属单质，它们不是非电解质。 4、CaCO3、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。 不对。它们熔融状态能导电，仍然是电解质!!! 思考：为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或融化时能导电？ 湿润的手因为含有NaCl等电解质，能够导电。 电流：是由带电粒子按一定方向移动形成的。 含有像NaCl等电解质的水溶液（或电解质熔融状态）能导电，说明其中存在自由移动的带电粒子。 物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 电 离 有自由移动的离子。 阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动。 导电 条件 如何用化学语言表达NaCl在水中的电离过程呢？ 电解质的电离可以用电离方程式表示。 (为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 电离 方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- 分析电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 生成符号 阳离子 阴离子 化学式 离子符号 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 原子个数守恒，电荷守恒。 电离方程式书写步骤： 分组练习：写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 (1) HCl NaOH NaCl (2) H2SO4 KOH BaSO4 (3) HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3 HCl = H＋ ＋ Cl－ H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－ HNO3 = H＋ ＋ NO3－ NaOH = OH－ + Na+ KOH = OH－ + K+ Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba 2+ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是 氢氧