4.4 化学方程式（第2课时）（同步练习）-九年级化学上册同步精品课堂（科粤版2012）

4.4 化学方程式（第2课时） （分层练习） 基础知识清单 一、利用化学方程式计算的依据 1．理论依据 理论依据是质量守恒定律。 2．计算依据 （1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。 （2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。 二、利用化学方程式计算的步骤 1.根据化学方程式计算的一般解题步骤 ①设未知量； ②正确的写出化学方程式， ③找出各物质间的质量比及已知量与未知量； ④列出比例式； ⑤解答。 特别注意 带入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量. 三、根据化学方程式计算的常见类型 1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量 根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。 2．气体参加反应或求气体体积的计算 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积 换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。 3．含杂质的反应物(或生成物)质量的计算 （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝ ，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为= *4.过量计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。 *5.多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 拓展延伸 1、在化学方程式中只能计算出物质的质量。如需要计算物质的其它量，还需要进行单位转换。 2、设未知量时要注意质量单位。已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。 3、化学方程式一定要配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。 4、相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，要注意用相对分子质量乘以化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 5、计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留一位小数。 一、单选题 1．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O22MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则M的相对原子质量是（　　） A．64 B．56 C．32 D．23 2．质量相同的下列四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（　　） A．H2 B．CH4 C．C2H5OH D．CO 3．用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　） A．560t B．571t C．577t D．583t 4. 现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为（ ） A．20g B．32g C．40g D．42g 5.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4g H2和无色溶液，下列说法正确的是（　　） A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Fe，可能含有Ag C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．无色溶液中溶质总质量为24g 7．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：，则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是（ ） A．9：8 B．9：4 C．17：12 D．9：16 8．现取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为10.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断正确的是（ ） A．原碳酸钙质量为14.5g B．生成