专题10 电离平衡（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修1）

专题10 电离平衡（教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用电离平衡原理解决实际问题。 2.科学探究与创新意识:能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。 3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型,能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。 【知识导图】 【目标导航】 1、了解强、弱电解质与物质结构的关系。 2、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3、了解电离平衡常数的含义，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 【重难点精讲】 一、强电解质和弱电解质 1.实验探究——【实验3-1】p58等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较 实验原理 Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑ 实验用品 0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸；pH试纸、试管、胶头滴管。 实验步骤 取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。 实验现象 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 1 2.8 导电能力 强 弱 与镁条反应 快 慢 实验结论 ①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。 ②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度。 实验说明 HCl是强酸完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离出氢离子离子浓度大，酸性强，pH值小，导电能力强，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反应，盐酸中氢离子浓度大，反应快。 2.强电解质和弱电解质 1)概念 (1)强电解质：溶于水后能完全电离的电解质 (2)弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质 2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸(H2SO4、HNO3)、强碱(KOH、NaOH)和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐（(CH3COO)2Pb）。 2、强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化学键种类 离子键、强极性键 极性键 化合物类型 离子化合物，某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 电离程度 完全电离 部分电离 表示方法 用“===”表示 用“”表示 示例 Na2SO4===2Na＋＋SO CH3COOHCH3COO－＋H＋ 溶液中溶质微粒的种类 离子，无强电解质分子 离子和分子 3．强电解质与弱电解质的判断 （1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 （2）从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 【易错提醒】①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质；有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。③电解质的强弱与化学键没有必然联系，一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 (3)电离平衡的特点 1)电离过程是吸热的。 2)动态平衡：即达到平衡时，正反应和逆反应还在继续进行，正反应速率和逆反应速率相等，不等于零。 3)条件改变，平衡被打破。 4)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。 5)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一